решение. при расчете необходимо использовать £" следующих полуреакций:

VO+ + 2н+ + erV02+ + н20, £j = 0,9994в, а=\

и

мпо^" + 8н+ ■■!- 5е^мп-Ч -, -ih.o.fo-. 1,51в, 4 = 5

отсюда в точке эквнналеитпостп

аЕ\+ЬЕ\ (0,9994) -5-1,51

Е =-= —-—---= 1,4249 в,

а + b б

где а и b — числа отданных и принятых электронов n-фенилантра-пнловой кислоты. Е[)ик1— 1,08в, поэтому интервал перехода ее равен £°ид ± 0,03, т. е. 1,08±0,03= 1,114-1,05 в. следовательно, при использовании этого индикатора раствор будет недотитрован, а потенциал в конце титрования будет равен 1,11 в. отсюда

[vo+1

1,11 = 0,9994 + 0,059 lg

[V02 + ]

[V02"] _ 1,11 — 0,9994 _ 0,1106 _ l g7 lg [V02+] = 0,059 = 0,059 ~ ' '

^v°2^ = 101-87 = 74, пли [V02+1 =74[V02+] [V02+] l 1 j l '

[VQ2+]-100___[VQ2+]-100

[V02+] + [V02+] = [V02+] + 74 [V02+]

100

ошибка =

75

1,33%.

следовательно, при титровании с n-фенилаитраниловой кислотой раствор V02+ будет недотитрован на 1,33%. для точных титрований индикатор рекомендовать нельзя.

Задачи

Метод нейтрализации

399. Вычислить нормальность раствора H2S04, титр которого равен 0,02446.

400. Вычислить нормальность раствора NaOH, титр которого равен 0,004020.

401. Вычислить нормальность раствора, если 7-Hci/koh = = 0,01353.

402. Вычислить нормальность раствора, если

7\-аОН/СаО = 0,002914.

4—4022 97

Copyright © 2005-2012 Xenoid v2.0

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Химия: решение задач