f 0,1-0,8470-50,00 0,01068-23.88 ^ KCI,%"1 1000 ~ 107,87 Г

500 100

Пример 9. Для определения постоянной жесткости воды к 100 мл воды прибавили 30,00 мл раствора Na2C03(7"NajC0^Ca0 =

= 0,001025), полученную смесь выпарили досуха и сухой остаток растворили в дистиллированной воде. На титрование фильтрата израсходовано 25,00 мл НС1 (ТпСуСя0 = 0,000812). Сколько миллиграммов СаО в 1 л воды?

Реше ни е. Число миллиграммов СаО, содержащееся в 100 мл воды, взятой для анализа, находим как разность:

(^-Na^CC/CaO^NajCO, — ^HCI/CaO^HCl) 100°-Отсюда содержание СаО (мг) на 1 л воды составит

1000

«СаО *= (ГКа,С0,/Са07Ма,С03 ~ ГНС1/СаОКНС1) Ю00-—— МГ/л,

' в

1000

ScaO ** (0,001025-30,00 — 0,000812-25,00) ——1000 —

— (1,025-30,00 — 0,812-25,00) 10 = 104,5 мг. Пример 10. Навеску 1,80 г сплава, содержащего 1,50% хрома, растворили в H2SOi и окислили ионы Сг3+ до С^О?-• К раствору

добавили 25,00 мл раствора FeSO«; на титрование избытка последнего израсходовали 5,00 мл раствора КМпСЧ. Предварительно определили, что на титрование 25,00 мл раствора FeS04 расходуется 24,80 мл раствора КМпОц. Рассчитать: а) 1^1ШЗ,1Сх'< ^ ^КМпО/» в) ^VeSCv

Решение. Для определения условного титра 7"КМп0 ^Сг необходимо вычислить число граммов хрома, содержащееся в навеске:

*Сг-1,50 gct = 100 '

а также объем раствора КМГ1О4, соответствующий содержанию хрома get, г:

VKMn0( = 24,80 — 5,00 = 19,80 мл,

следовательно,

gcr 1,80-1,50

ТКМпГ1 /Гг =--=-= 0,001364 г/мл.

KMnO./Cr VKMnQt 100-19,80

^КМпО и ^FeSO рассчитываем по формулам

JVk---------

т '^KMnO^KMnO.^FeSO,

FeS0'" ^FeSO.-ЮОО *

94

Copyright © 2005-2012 Xenoid v2.0

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Химия: решение задач