Главная страница Шпаргалки
Помощь в решении задач Химия в эксклюзивных фотографиях
Оценка красоты по фотографии Программы в помощь учащимся


Решение. Найдем число граммов СаО в навеске негашеной извести:

SCaO = ^HCl/CaO^HCI-Тогда навеска негашеной извести определится как

£С«Ю100 7hci/CaOKHCi100 0,009000-20.00 100 пп

еизв =-=---=-= 0.2 г.

*изв 90 90 90

Пример 6. Какую навеску вещества, содержащего 60% NaCl и 37% КС1 (остальное — индифферентные примеси), следует взять для анализа, чтобы расход 0,1 н. AgNOa на титрование не превышал 20,00 мл?

Решение. Если для анализа взято х г вещества, то число грамм-эквивалентов NaCl и KCI, содержащееся в навеске, равно

.е-60 х-37

^с-100.%ас1 илкс,-100.экс1-

Кроме того,

"NaCl + nKCl = "AgNO,,

где ял_цо =-—т-- — число грамм-эквивалентов раствора

8 * 1000

AgN03, затраченное на титрование. Сочетание этих соотношений дает

jc-60 -Г-37 _ ^AgNO.^AgNO.

100-3NaC1 + Ю0-3КС1 ~ 1000 Подставляя численные значения, получаем

jc-60 лг-37 0,1-20,00

--1- -= —'---, х == 0,1313 г.

100-58,443 100-74,555 1000

Пример 7. Навеска хлорида аммония обработана избытком щелочи. Выделившийся аммиак поглощен 50,00 мл 0,5120 н. НС1 и полученный раствор разбавлен до 250,0 мл. На титрование 50,00 мл полученного раствора израсходовано 25,73 мл 0,05 н. КОН (К* = = 0,9740). Сколько граммов nh3 содержал хлорид аммония?

Решение. Число грамм-эквивалентов НС1, введенное с исходным раствором кислоты, составит

■^hci^hci

1 1000

С учетом разбавления этого раствора до 250 мл (У0вщ) найдем число грамм-эквивалентов НС1, взятое для анализа (щ),

1" юоо * vo6m *

* К —■ поправочный коэффициент к нормальности,

97


 

 

Вернуться в меню книги (стр. 1-100)

 

На правах рекламы

Поможем решить химию
Поможем решить задачи по химии, сделать контрольную работу или написать реферат. А также консультируем по химии онлайн.

 

Copyright © 2005-2012 Xenoid v2.0

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Химия: решение задач