Главная страница | Шпаргалки |
Помощь в решении задач | Химия в эксклюзивных фотографиях |
Оценка красоты по фотографии | Программы в помощь учащимся |
Решение. Найдем число граммов СаО в навеске негашеной извести:
SCaO = ^HCl/CaO^HCI-Тогда навеска негашеной извести определится как
£С«Ю100 7hci/CaOKHCi100 0,009000-20.00 100 пп
еизв =-=---=-= 0.2 г.
*изв 90 90 90
Пример 6. Какую навеску вещества, содержащего 60% NaCl и 37% КС1 (остальное — индифферентные примеси), следует взять для анализа, чтобы расход 0,1 н. AgNOa на титрование не превышал 20,00 мл?
Решение. Если для анализа взято х г вещества, то число грамм-эквивалентов NaCl и KCI, содержащееся в навеске, равно
.е-60 х-37
^с-100.%ас1 илкс,-100.экс1-
Кроме того,
"NaCl + nKCl = "AgNO,,
где ял_цо =-—т-- — число грамм-эквивалентов раствора
8 * 1000
AgN03, затраченное на титрование. Сочетание этих соотношений дает
jc-60 -Г-37 _ ^AgNO.^AgNO.
100-3NaC1 + Ю0-3КС1 ~ 1000 Подставляя численные значения, получаем
jc-60 лг-37 0,1-20,00
--1- -= —'---, х == 0,1313 г.
100-58,443 100-74,555 1000
Пример 7. Навеска хлорида аммония обработана избытком щелочи. Выделившийся аммиак поглощен 50,00 мл 0,5120 н. НС1 и полученный раствор разбавлен до 250,0 мл. На титрование 50,00 мл полученного раствора израсходовано 25,73 мл 0,05 н. КОН (К* = = 0,9740). Сколько граммов nh3 содержал хлорид аммония?
Решение. Число грамм-эквивалентов НС1, введенное с исходным раствором кислоты, составит
■^hci^hci
1 1000
С учетом разбавления этого раствора до 250 мл (У0вщ) найдем число грамм-эквивалентов НС1, взятое для анализа (щ),
1" юоо * vo6m *
* К —■ поправочный коэффициент к нормальности,
97
|
На правах рекламы |
|
Поможем решить химию |
Copyright © 2005-2012 Xenoid v2.0
Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Химия: решение задач