но 1 г-иои хромата реагирует с 1 r-ионом РЬ5+, следовательно,

Лрь 207,19 Зр„ - -у- г----= 69,06 г.

Пример 3. Сколько миллилитров концентрированной соляной кислоты (пл. 1.17 г/см3) требуется для приготовления 500 мл 6,1 н. раствора?

Решение. Молярная концентрация раствора НС1 с пл. 1,17 равна 10,97 моль/л. Очевидно, ^Hci = AfHci= 10,97. Поскольку число грамм-эквивалентов кислоты при разбавлении не меняется, можно записать:

10,97.fHC1 =500-0,1,

отсюда

500-0,1

VHr, =-= 4,56 мл.

НС1 10,97

Пример 4. На титрование 2,025 г Na2C204 идет 24,10 мл раствора КМпО(. Рассчитать: а) титр раствора КМп04; б) титр KMnOi по NajCiO*; в) нормальность KMnOi.

Решение. Вычисления целесообразно вести в следующей последовательности:

_ gn.,c,o, 2,025

^kmnc/n^co. = -= о7кГ ' Г/МЛ'

кмпо, '

rkmno4/n«,c,<V1Q0°

поскольку CiOj-= 2С02+2«,

5n со=^^ = Л34^1 = 671о0>

0,08403-1000 лКМлП =---=-=1,254 г-экв/л.

Так как МпО^ + 8Н+ + 5в == Мп2+ + 4Н20

з мкто. 158,038

5КМ„0< =-1-=-1-= 31,61 г,

^кмпо.-ЭкмпО. 1,254-31,61

' кмг,п =-=----— = 0,03964 г/мл.

кмло, 1000 Ю00 '

Пример 5. Какую навеску негашеной извести, содержащей 90% СаО и 10% индифферентных примесей, требуется взять для анализа, чтобы на ее нейтрализацию израсходовать 20,00 мл раствора НС1 с титром по СаО 0,009000 *?

* Титр выражен всюду в г/мл.

91

Copyright © 2005-2012 Xenoid v2.0

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Химия: решение задач