114. Написать расчетные: формулы Для указанных в п. 113 определений.

115. Каков механизм сопряженного окисления ионов С1~ при титровании Fe (II) перманганатом калия в солянокислой среде?

116. Указать назначение каждого из компонентов защитной смеси в перманганатометрическом определении Fe (II).

117. Как приготовить титрованный раствор бихромата калия?

118. Указать преимущества и недостатки методов перманганатометрии и хроматометрии.

119. Как проводят определение Fe (II) методом хроматометрии с внешним и внутренним индикаторами?

120. Написать формулы для расчета содержания Fe (II) и Fe (III) при их совместном присутствии методом хроматометрии.

121. Для какой цели прибавляют фосфорную кислоту при хроматометрическом определении Fe (П)?

122. Как приготовить рабочие растворы иода и тиосульфата натрия и установить их нормальность?

123. За счет каких процессов происходит изменение титра растворов тиосульфата натрия и иода при их хранении?

124. При каких условиях (температура, кислотность раствора и т. д.) выполняются иодометрические титрования?

125. Почему иодометрические определения нельзя проводить в среде с рН^8 и рН^О?

126. На чем основано иодометрическое определение: а) окислителей; б) восстановителей; в) кислот;г) «активного» хлора в хлорной извести; д) сульфата; е) арсенита и арсената; ж) меди; з) бихромата калия и Fe (III) при их совместном присутствии; и) Мп02 в пиролюзите?

127. Записать расчетные формулы для указанных в п. 126 определений.

128. Объяснить направление протекания реакции, используемой для иодометрического определения меди.

129. Чему равен грамм-эквивалент свинца при определении его методом иодометрии, основанном на следующих реакциях:

2РЬСЮ4 \ +2Н+ =2РЬа+ + Сг2027-+НаО

6I-+Cra02-+ 14Н+=312+2Сг8+ + 7Н20

2SaOj~+1,=S40»-+21-

89

Copyright © 2005-2012 Xenoid v2.0

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Химия: решение задач