до ZnO, маоса которого оказалась 0,3942 г. Вычислить процентное содержание Zn и Cd в руде.

395. Кристаллогидрат магния Mg(N03h-6H20 содержит примесь хлори-ta магния MgCl2 • 6Н20. Вычислить процентное содержание компонентов в препарате, если из навески 0,2812 г получили прокаленный осадок Mg2P207 0,1242 г.

396. Из образца 0,4925 г смеси ZnS и CdS получили осадок Zn2P207 и Cd2P207 общей массой 0,6895 г. Вычислить процентное содержание ZnS и CdS в образце.

397. Из навески 0,9876 г смеси х. ч. СаС03 и MgC03 после прокаливания получили смесь СаО и MgO общей массой 0,5123 г. Вычислить процентное содержание Са и Mg в исходной смеси.

398. Навеску 0,7000 г х. ч. Fe203 и А1203 восстановили в токе водорода. Конечный продукт, содержащий Fe и А1203, имеет общую массу 0,6350 г. Вычислить процентное содержание Fe203 и А1203 в исходной смеси.

Глава VIII

ТИТРИМЕТРИЧЕСКИЙ (ОБЪЕМНЫЙ) АНАЛИЗ Вопросы для самопроверки

Метод нейтрализации

1. Какие требования предъявляются к реакциям, используемым в объемном анализе?

2. Что называется грамм-эквивалентом вещества? Как определяется грамм-эквивалент в реакциях нейтрализации?

3. Чему равны грамм-эквиваленты кислот, оснований и солей в следующих реакциях:

а) H2S04 + Ca(OH)2=CaS04 + 2H20

б) Ca(OH)2-f-HCl = CaOHCl + H20

в) H4P207 + NaOH = NaH8P20, + H20

г) H4P207+2NaOH = Na2H2P207 + 2H20

д) H4P207+3NaOH = Na3HP2Ov+3HaO

е) H4P20,+4NaOH=Na4P207+4H20

ж) 2AI (ОН)3+3H2S04- А1а (S04)3 + 6Н20

з) H2S04+NaCl=NaHS04 + HCl

60

Copyright © 2005-2012 Xenoid v2.0

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Химия: решение задач