бавлении полуторного количества осадителя избыток его составляет 10 мл 0,1 М (NH4)2C204. Вычислим концентрацию ионов СдО^-в полученном растворе:

г„ ■> ^ 0,1-10

[С20;_ ] = ——-= 0,02 г-ион/л.

Обозначим через х моль/л растворимость СаС204- Тогда [Са2+] = х г-ион/л, [С204—] = 0,02 + х г-ион/ л. Исходя из величины ПР, запишем

[Са2+] [C2Oj-] = х (0,02 + х)= 2,3-10-9.

Так как х«0,02, то 0,2+*»0,02, следовательно, х-0,02= =2,3 • 10-*. Отсюда

2,3-10-9

х =--—=1,15 -10-7 г-ион/л.

0,02

Растворимость СаС204 1,15-Ю-' моль/л. Следовательно, потери за счет растворимости в 50 мл составляют

1,15-10-7-146,12-50

—-■-= 8,40-10—7 г СаС204-Н20,

1000

или

8,40-10-7-100

0,2922

= 2,9-10-4%.

Пример 4, Сколько процентов составят потери за счет растворимости при промывании 0,2 г осадка Mg(OH)2 250 мл воды? Какова должна быть концентрация аммиака в промывной жидкости, чтобы потери при промывании осадка таким же объемом составляли не более 0,1%?

Решение. На основании nP = [MgJ+][OH-]2 = 6,0- Ю-10 определяем концентрацию Mg2+ и равную ей концентрацию Mg(OH)2 в водном насыщенном растворе.

Обозначим через х моль/л растворимость Mg(OH)2, тогда [Mg2+] = x г-ион'л. Отсюда [ОН~] = 2л: г-ион/л. Исходя из величины ПР, запишем

х(2х)2 = 6,0- 10-ю,

0-10-ю

-=5,31-10—< г-ион/л.

Значит, потери за счет растворимости Mg(OH)2 (Af=58,320) в 250 мл составляют

5,31-10-4-58,320-250 , „

■' ■• "-■-= 7,74-10-3 г Mg(OH)2,

1000 8

7,74-10-3.100

или ■ '-= 3,87%.

012

При использовании в качестве промывной жидкости раствора «ммиака растворимость Mg(OH)a понижается за счет введения одно-

69

Copyright © 2005-2012 Xenoid v2.0

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Химия: решение задач