Главная страница Шпаргалки
Помощь в решении задач Химия в эксклюзивных фотографиях
Оценка красоты по фотографии Программы в помощь учащимся


Из пропорции следует

х = -

^СаО ^CaSO.

Зная примерное содержание СаО в анализируемом веществе (Ь %), рассчитаем навеску а для аналитического определения-.

JC-100 ^СаО 100 100

а~ 7-= -Г.--g— = Fg

b MCeSOt b b

При определении СаО в виде CaS04 фактор пересчета равен

^=-^CaO_=^ = 0i4119. ^CaSO. 136,14

Навеска силикатной породы равна

100

а = 0,41190,3—— = 2,5 г.

о

Вычисляют навеску приближенно, а взвешивают с обычной аналитической точностью (±0,0002).

Пример 3. Вычислить потери (г и %) за счет растворимости осадка СаС204-Н20, если к 20 мл 0,1 М СаС12 добавили: а) эквивалентное количество 0,1 М (NH4)2C204: б) полуторный избыток 0,1 М (NHibGOt.

Решение а) Масса осадка СаС204-Н20 (М= 146,12), образующегося при осаждении, равна

0,1 "2° 146,12 = 0,2922 г СаС204 Н20. 1000

Объем раствора после добавления эквивалентного количества осадителя 20 + 20=40 мл; ПРСаС204 = 2,3-10-9. Обозначим [Са2 + ] = = [С20^~] = х г-ион/л-Отсюда

[Са2+] [С20\-\ =*2,

х = /2,3-10-9 = 4,80-10-5 г-ион/л.

Следовательно, потери за счет растворимости СаС204-Н20 составляют 4,80- Ю-5 моль/л. Вычислим, сколько граммов СаС204-Н20 находится в 40 мл раствора:

4'80"10ШоГ'12"40 = 2-806-10-4 г СаС204-Н20. Потери за счет растворимости составляют 2,806-10-4-100

0,2922

= 0,096, или",»: 0,1%.

б) При использовании полуторного избытка осадителя масса осадка остается практически неизменной — 0,2922 г CaCiOfHjO. Объем раствора после осаждения равен 20+20-1.5 — 50 мл. При до-

68


 

 

Вернуться в меню книги (стр. 1-100)

 

На правах рекламы

Поможем решить химию
Поможем решить задачи по химии, сделать контрольную работу или написать реферат. А также консультируем по химии онлайн.

 

Copyright © 2005-2012 Xenoid v2.0

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Химия: решение задач