Главная страница | Шпаргалки |
Помощь в решении задач | Химия в эксклюзивных фотографиях |
Оценка красоты по фотографии | Программы в помощь учащимся |
Из пропорции следует
х = -
^СаО ^CaSO.
Зная примерное содержание СаО в анализируемом веществе (Ь %), рассчитаем навеску а для аналитического определения-.
JC-100 ^СаО 100 100
а~ 7-= -Г.--g— = Fg
b MCeSOt b b
При определении СаО в виде CaS04 фактор пересчета равен
^=-^CaO_=^ = 0i4119. ^CaSO. 136,14
Навеска силикатной породы равна
100
а = 0,41190,3—— = 2,5 г.
о
Вычисляют навеску приближенно, а взвешивают с обычной аналитической точностью (±0,0002).
Пример 3. Вычислить потери (г и %) за счет растворимости осадка СаС204-Н20, если к 20 мл 0,1 М СаС12 добавили: а) эквивалентное количество 0,1 М (NH4)2C204: б) полуторный избыток 0,1 М (NHibGOt.
Решение а) Масса осадка СаС204-Н20 (М= 146,12), образующегося при осаждении, равна
0,1 "2° 146,12 = 0,2922 г СаС204 Н20. 1000
Объем раствора после добавления эквивалентного количества осадителя 20 + 20=40 мл; ПРСаС204 = 2,3-10-9. Обозначим [Са2 + ] = = [С20^~] = х г-ион/л-Отсюда
[Са2+] [С20\-\ =*2,
х = /2,3-10-9 = 4,80-10-5 г-ион/л.
Следовательно, потери за счет растворимости СаС204-Н20 составляют 4,80- Ю-5 моль/л. Вычислим, сколько граммов СаС204-Н20 находится в 40 мл раствора:
4'80"10ШоГ'12"40 = 2-806-10-4 г СаС204-Н20. Потери за счет растворимости составляют 2,806-10-4-100
0,2922
= 0,096, или",»: 0,1%.
б) При использовании полуторного избытка осадителя масса осадка остается практически неизменной — 0,2922 г CaCiOfHjO. Объем раствора после осаждения равен 20+20-1.5 — 50 мл. При до-
68
|
На правах рекламы |
|
Поможем решить химию |
Copyright © 2005-2012 Xenoid v2.0
Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Химия: решение задач