ся только хлоридом калия (/ = 0,6), и рассчитываем константы равновесия при этом значении ионной силы. В реакции (1)

Л*2 = 2г2а_ + z2pb,+ - 4„cli ==2 + 4-0 = 6,

/ /,/2 \

рПР = рПР* — Дг2-0,5 -— — 0,2/ ) =

V I + /1/2 /

/ V'otb

= 4,80 — 6.0,5 ——— 0,2-0,6 =3,85, V14-/0.6

тогда ПР=1,4 -10-*. В реакции (2)

рьс1+ ci- PbC1'

_ ig/c-2==3,i8- 2-0,5/r= —0,2.0,б) = |2,86, \1 + /0,6 У

/(a =1.4 Ю-з, lg *з = lg ^з! <g ^4 = lg < (так как i**2 = 0).

Растворимость PbClj равна общей концентрации свинца в растворе:

5рЬС|, = [РЬ2+]+[РЬС1 + ] + [РЬСЫ + [PbClg-]-ПРРЬС, К2

= icPF"+[см" + к* + к*[С1"]- (5)

Подставляем в уравнение (5) значения констант и [С1~] = 0,6: 1,4-10-4 1,4-10-8 (0,6)3 + о.в = 3,89-10-4 + 2,33- Ю-з + 5,37- Ю-з = 8,09- Ю-з.

Рассчитываем более точно равновесную концентрацию хлорид-иона:

[GI-] = С°С1 + 2[РЬ2+] + [PbCI +]- [PbClj-] [С1-] = 0,60 + 2-3,89-10-4 + 2,33-Ю-з— 1,05-Ю-з = 0,602 .

Эта величина незначительно отличается от использованной для расчета растворимости, следовательно, нового приближения можно не делать. Более точно ионную силу находим суммированием:

/ - 1/2 ( c№+.je, + Са_г'с1_ + Срь,+г'рь,+ + Срьа+4ЬС1+ +

Spbci."3 + ~Чг2— + 4,32-ю-з+ 1,76-ю-з-о.б

+ 2,33-10-3-1 + 1,05-10-8-1) = 0,606.

+ СрБС1_2*ЬС1_^« 1/2 (0,6-1 + 0,602-1 + 4-10-4-4 +

51

Copyright © 2005-2012 Xenoid v2.0

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Химия: решение задач