Главная страница | Шпаргалки |
Помощь в решении задач | Химия в эксклюзивных фотографиях |
Оценка красоты по фотографии | Программы в помощь учащимся |
Следовательно, ионная сила раствора приближенно равна
= (8,25-Ю—з-1 + 8,25-Ю-з-1) = 8,25-Ю-з.
(Вклад в ионную силу за счет диссоциации воды пренебрежимо мал.)
Находим константу диссоциации HF при этом значении ионной силы по уравнению Дэвиса:
РК = рК° - Аг2-0,5 (-T~7vT ~~ °,2'1)'
где Дл*2 л,гпродуктов реакции 2 т ^исходкы^е веществ', /1, т —
стехиометрические коэффициенты; г — заряд нона. В данном случае
Лг2 = г2н+ + z\_-4f = 1 + 1 - 0 = 2.
Подставив численные значения в ранее написанное уравнение, получаем:
pK =3,17— 20,5 / —/8,25-10 з-— 0.2-8.25-10—3) =
\ 1 + 1/8,25-Ю-з /
= 3,09, KHF = 8,12- 10-4.
С помощью этой константы рассчитаем более точно концентрацию ионов Н+:
[Н+] =/8,12-10-4-0,1 =0,90-10-2= 9,0-Ю-з.
Следовательно, более точно / = 0,009. Константа диссоциации HF при /=0,009 равна
/ 1/9- Ю-з \
р/С = 3,17— 2-0,5--- —0,2 9-Ю-з =3,08.
\ 1 +/9. Ю-я /
Эта величина только на 0,01 логарифмической единицы отличается от значения, полученного в предыдущем приближении, поэтому для расчета степени диссоциации а и рН оставляем Кнг — = 8,12-10~'. В соответствии с этой константой [Н+]=9,0-10~3. Следовательно, рН = 2,05. Отсюда
9,0- Ю-з
а = ———-= 9,0-10-2, или 9,0%.
и, 1
56
|
На правах рекламы |
|
Поможем решить химию |
Copyright © 2005-2012 Xenoid v2.0
Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Химия: решение задач