Главная страница Шпаргалки
Помощь в решении задач Химия в эксклюзивных фотографиях
Оценка красоты по фотографии Программы в помощь учащимся


Следовательно, ионная сила раствора приближенно равна

= (8,25-Ю—з-1 + 8,25-Ю-з-1) = 8,25-Ю-з.

(Вклад в ионную силу за счет диссоциации воды пренебрежимо мал.)

Находим константу диссоциации HF при этом значении ионной силы по уравнению Дэвиса:

РК = рК° - Аг2-0,5 (-T~7vT ~~ °,2'1)'

где Дл*2 л,гпродуктов реакции 2 т ^исходкы^е веществ', /1, т —

стехиометрические коэффициенты; г — заряд нона. В данном случае

Лг2 = г2н+ + z\_-4f = 1 + 1 - 0 = 2.

Подставив численные значения в ранее написанное уравнение, получаем:

pK =3,17— 20,5 / —/8,25-10 з-— 0.2-8.25-10—3) =

\ 1 + 1/8,25-Ю-з /

= 3,09, KHF = 8,12- 10-4.

С помощью этой константы рассчитаем более точно концентрацию ионов Н+:

[Н+] =/8,12-10-4-0,1 =0,90-10-2= 9,0-Ю-з.

Следовательно, более точно / = 0,009. Константа диссоциации HF при /=0,009 равна

/ 1/9- Ю-з \

р/С = 3,17— 2-0,5--- —0,2 9-Ю-з =3,08.

\ 1 +/9. Ю-я /

Эта величина только на 0,01 логарифмической единицы отличается от значения, полученного в предыдущем приближении, поэтому для расчета степени диссоциации а и рН оставляем Кнг — = 8,12-10~'. В соответствии с этой константой [Н+]=9,0-10~3. Следовательно, рН = 2,05. Отсюда

9,0- Ю-з

а = ———-= 9,0-10-2, или 9,0%.

и, 1

56


 

 

Вернуться в меню книги (стр. 1-100)

 

На правах рекламы

Поможем решить химию
Поможем решить задачи по химии, сделать контрольную работу или написать реферат. А также консультируем по химии онлайн.

 

Copyright © 2005-2012 Xenoid v2.0

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Химия: решение задач