Главная страница Шпаргалки
Помощь в решении задач Химия в эксклюзивных фотографиях
Оценка красоты по фотографии Программы в помощь учащимся


Глава VI

ВЛИЯНИЕ ИОННОЙ СИЛЫ НА РАВНОВЕСИЯ В РАСТВОРАХ ЭЛЕКТРОЛИТОВ

Вопросы для самопроверки

1. Что называют ионной силой раствора? Вычислить ионную силу: а) 0,1 М НС1; б) 0,5М НС1; в) 1,0М HN03; г) 0.05М NaOH; д) 0,1 М СаС12; е) 0,5 М MgSO,; ж) 1,0 М Na2S04; з) 0,3 М А1СЦ; и) 0,5MScBr3; к) 0,1 М Al2(SOi)3.

2. Что называют активностью и коэффициентом активности? Как связаны они между собой?

3. Привести уравнение- предельного закона Дебая для коэффициента активности и уравнение Дэвиса.

4. Что называют солевым эффектом? С чем он связан?

5. Какое действие оказывает «индифферентный» электролит на растворимость малорастворимых солей?

6. Чем объясняется увеличение силы слабых кислот в присутствии «индифферентных» электролитов?

7. Как влияет увеличение ионной силы на устойчивость комплексных соединений?

8. Привести соотношение между концентрационной и термодинамической константами: а) устойчивости комплексных соединений; б) диссоциации слабых кислот.

9. В какую сторону изменится рН 0,1 М CHjCOOH при введении 0,1 моля NaCl?

10. В какую сторону изменится рН 0,1 М NHj при введении 0,1 моля КС1?

Решение типовых задач

Пример 1. С учетом коэффициентов активности рассчитать степень диссоциации и рН: 1) 0,1 М HF; 2) 0,1 М HF в присутствии 0,5 М NaClO..

Решение. 1. Ионная сила раствора создается за счет диссоциации HF и HjO

hf^±h+ + F-

Находим приближенно концентрацию ионов Н+ при диссоциации HF

[Н+] = |/"А:НрС^ - |/б,8-10-<.0,1 -0,825- 10-»-= 8,25-10-3 г.„он/л.

SS


 

 

Вернуться в меню книги (стр. 1-100)

 

На правах рекламы

Поможем решить химию
Поможем решить задачи по химии, сделать контрольную работу или написать реферат. А также консультируем по химии онлайн.

 

Copyright © 2005-2012 Xenoid v2.0

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Химия: решение задач