Главная страница | Шпаргалки |
Помощь в решении задач | Химия в эксклюзивных фотографиях |
Оценка красоты по фотографии | Программы в помощь учащимся |
Глава VI
ВЛИЯНИЕ ИОННОЙ СИЛЫ НА РАВНОВЕСИЯ В РАСТВОРАХ ЭЛЕКТРОЛИТОВ
Вопросы для самопроверки
1. Что называют ионной силой раствора? Вычислить ионную силу: а) 0,1 М НС1; б) 0,5М НС1; в) 1,0М HN03; г) 0.05М NaOH; д) 0,1 М СаС12; е) 0,5 М MgSO,; ж) 1,0 М Na2S04; з) 0,3 М А1СЦ; и) 0,5MScBr3; к) 0,1 М Al2(SOi)3.
2. Что называют активностью и коэффициентом активности? Как связаны они между собой?
3. Привести уравнение- предельного закона Дебая для коэффициента активности и уравнение Дэвиса.
4. Что называют солевым эффектом? С чем он связан?
5. Какое действие оказывает «индифферентный» электролит на растворимость малорастворимых солей?
6. Чем объясняется увеличение силы слабых кислот в присутствии «индифферентных» электролитов?
7. Как влияет увеличение ионной силы на устойчивость комплексных соединений?
8. Привести соотношение между концентрационной и термодинамической константами: а) устойчивости комплексных соединений; б) диссоциации слабых кислот.
9. В какую сторону изменится рН 0,1 М CHjCOOH при введении 0,1 моля NaCl?
10. В какую сторону изменится рН 0,1 М NHj при введении 0,1 моля КС1?
Решение типовых задач
Пример 1. С учетом коэффициентов активности рассчитать степень диссоциации и рН: 1) 0,1 М HF; 2) 0,1 М HF в присутствии 0,5 М NaClO..
Решение. 1. Ионная сила раствора создается за счет диссоциации HF и HjO
hf^±h+ + F-
Находим приближенно концентрацию ионов Н+ при диссоциации HF
[Н+] = |/"А:НрС^ - |/б,8-10-<.0,1 -0,825- 10-»-= 8,25-10-3 г.„он/л.
SS
|
На правах рекламы |
|
Поможем решить химию |
Copyright © 2005-2012 Xenoid v2.0
Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Химия: решение задач