8) Сг,0?~+61-+ 14H+:£2Cr8++3I2 + 7H20

9) 5Cra07_ + 6Mna+ + 22H+ ^ 10Cr3+ + 6Mn07 +1 Ша0 10) 2Fe8+ + SnCl4_ + 2Cl~^: 2Fe2+ + SnCl6~

В каком направлении пойдут реакции при смешении эквимолярных количеств реагентов?

278. Вычислить равновесные концентрации ионов МпО^", Мп2+, Fe34- и Fe2+ в растворе, полученном смешением 20 мл 0,1 М КМпСч и 20 мл 0,1 М FeS04 при рН 0.

279. В 1 л раствора, содержащего 0,1 М Н2О2 и 1 М НС1, растворили 33,2 г KF Вычислить равновесные концентрации Н202, I- и 12.

280. Вычислить равновесные концентрации ионов S2- и NOj" в растворе, полученном растворением

0,0146 г ZnS в 5 мл 3 М HN03.

281. Сколько граммов Сг(ОН)з растворится в 5 мл 0,3 М Н202 при рН 14. Какова равновесная концентрация

НОГ в растворе?

282. Рассчитать равновесные концентрации ионов Fe2+, Fe3+, I- и I2 в растворе, полученном растворением 16,60 г KI и 16,22 г FeCl3 в 1 л 1 н. кислоты.

283. Вычислить равновесные концентрации ионов Сг3+, Сг.207_ и Н202 в растворе, содержащем 0,2 моль/л СгС13 и 0,3 моль/л Н2О2 при рН 1.

284. К раствору 0,2 М MnS04 добавили избыток NaBi03 при рН 0. Вычислить равновесные концентрации ионов Мп2+, МпОГ и Bi3+.

285. Подобрать коэффициенты в следующих уравнениях реакций:

1) MnOr + S2--f-H20 — MnO(OH)a + S + OH-

2) MnOr + S03- + H+-,Mn2+ + S04" + H20

3) mnor+nof + h+ —mnl+ + NOr + hjo

4) Cr3 + NaBi03+H+^Cra07~+Bi3+ + H20

5) Мп2+ + ВЮ- + ОН-^МпОГ + Вг- + Н20

6) Co2+ -f NOT + K+ -f H + K3Co (N02)e + NO + H20

7) Cr207~-r-I- + H+-Cr3+ + I2 + H20

8) МпОГ + С1- + Н+-^Мп2+-т-С1а + Н20

52

Copyright © 2005-2012 Xenoid v2.0

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Химия: решение задач