Главная страница | Шпаргалки |
Помощь в решении задач | Химия в эксклюзивных фотографиях |
Оценка красоты по фотографии | Программы в помощь учащимся |
Задачи
249. Вычислить окислительно-восстановительный потенциал в растворе, содержащем: 1) МпОГ =1 г-ион/л, Мп2+= 1 г-ион/л, Н+= Ю-1 г-ион/л: 2) МпОГ = 1 г-ион/л, Мп2+=1 г-ион/л, рН 3,0; 3) МпОГ = 1 г-ион/л, Мп2+ = = 1 г-ион/л, рН 5,0; 4) МпО~ =0,027 г-ион/л, Мп2+ = = 0,013 г-ион/л, рН 6,59; 5) 0,2 моль/л КМп04, 0,4 моль/л MnS04, 0,5 моль/л HN03; 6) 0,1 моль/л КМп04, 0,2 моль/л MnS04, 0,5 моль/л H2S04; 7) 15,8 г/л КМп04, 0,1 моль/л MnS04, рН 2,7.
250. Вычислить окислительно-восстановительный потенциал в растворе, содержащем 0,2 моль/л К2СГ2О7, 0,3 моль/л Cr2(S04)3 и 0,5 моль/л HNO3.
251. Вычислить окислительно-восстановительный потенциал системы, содержащей 0,1 моль/л КМп04, 0,01 моль/л NaOH и Мп02 (тв).
252. Рассчитать окислительно-восстановительный потенциал в растворе, полученном смешением 20 мл 0.05М Na3As03 и 18 мл 0,05 М 12 при рН 8.
253. Рассчитать электродный потенциал в системе:
1) РЬ
РЬС12 (тв) 2) Cd 0,5М КС1 4) РЬ
CdCOa (тв) 3) Ag 0,3M Na2C03
AgCl (нас. р-р)
AgBr (тв) 0.22М КВг
РЬВг2 (тв) 5) Ag 50 г/л NaBr
254. Вычислить потенциал системы Си*±Си2++2е в растворе, содержащем 0,1 моль/л CuS04 и 2,0 моль/л NH3.
255. Какая из систем имеет больший окислительно-восстановительный потенциал:
Cu|Cu (NH3)4+ = 0,1 г-ион/л, NH3= 1,5 М или Cu|Cu(CNf3~ = 0,1 г-ион/л, KCN=1,5M?
256. Вычислить потенциал никелевого электрода в растворе, содержащем 0,1 моль/л NiCl2 и 2, 7 моль/л NH3.
257. Вычислить потенциал серебряного электрода в растворе, содержащем 0,1 моль/л AgN03 и KCN, если равновесная концентрация цианид-ионов 1 г-ион/л.
258. Вычислить потенциал кадмиевого электрода в растворе, содержащем 0,02 моль/л CdCl2 и 1,5 моль/л NH3.
4»
|
На правах рекламы |
|
Поможем решить химию |
Copyright © 2005-2012 Xenoid v2.0
Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Химия: решение задач