3H2S + 2N0^ + 2H+ 3S + 2N0 + 4H20 (2)

3 H2S^tS + 2H+ + 2e, £s/h,s = 0,14 В 2 N03- + 4H+ + 3e 5t NO + 2H20, £° /Mn = 0,96;B

no^ /no

Для расчета Кг воспользуемся формулой

(£?-£2°)6 (0,96-0,14)6

гй =-=-= 83,4.

s 2 0,059 0,059

Отсюда

«2= [H2S]3 [N03-]2 [H+]2=2'5-1083-

Концентрация ионов никеля в конечном растворе определяется количеством взятого для растворения NiS:

0,325-1000

[N12+] = ' „-=0,358 г-ион/л,

1 J 90,77-10 '

где 90,77 — молекулярный вес NiS.

На растворение NiS расходуется часть взятой азотной кислоты, причем ионов водорода расходуется в 4 раза больше, чем ионов NOg", а именно:

8 8-0,358 Сн+ =l-[Ni2+l =-ч-==0,96 Г"И0Н/Л

израсх " "

2 2-0,358 и С = — [N12+]=-1-=0,24 г-ион/л.

NU3 израс* d d

Следовательно, в конечном растворе концентрации ионов Н+ и [H+] = Chn0.~ch+ =2- 0,96 = 1,04 г-ион/л,

N03 составляют

иарасх

[N03-] = Chno. ~ Ст- = 2 - 0,24 = 1,76 г-ион/л.

3 израсх

Равновесная концентрация H2S в растворе рассчитывается по Кг:

ihjs]- у ^ rNOrj2[H+]2 - \/ 2,5(1,76)2(1,04)2 -

= 1,06-10-28.

Концентрация сульфид-ионов в растворе H2S равна

*UCH,S 1,3-10—20.1 ,06-10—28

is^ = 1h^- =-0^--1'27'10- ™/л-

4в

Copyright © 2005-2012 Xenoid v2.0

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Химия: решение задач