18. От каких факторов (температура, концентрация, кислотность, ионная сила) и как зависит константа равновесия окислительно-восстановительной реакции?

19. Как можно изменить направление окислительно-восстановительных реакций:

а) 21- -f AsO3- + 2Н+— Ц + AsO3- + На0

б) 2I--HH+ + SOr — 2H20 + y + SOa|

в) Вг- + ВЮ- + 2Н+—Вгв + НаО

г) 2Mn2+ + 5BrO- + 60H-— 2Мп04-+5Вг-+ЗНаО

Решение типовых задач

Пример 1. Вычислить потенциал водородного электрода в 0,5 М растворе ацетата натрия.

Решение. Окислительно-восстановительный потенциал водородного электрода в заданных условиях вычисляется по уравнению

£н,/2Н+ = £н^н+ + 18 [н+р = £»^н+ + 0,059 lg th+j-

Концентрация ионов водорода в растворе определяется гидролизом ацетат-иона:

СН3СОО- + Н20 z£. СНдСООН + он-Концентрацию гидроксил-ионов вычисляем по формуле

= 1,7-10-5.

Из ионного произведения воды получаем

[Н+] = w =---= 5,9-10-ю г-ион/л.

L J [ОН-] 1,7-10-5

Подставляем найденную концентрацию ионов водорода в уравнение окислительно-восстановительного потенциала:

£н,/2н+ = 0 + 0,059 lg (5,9- 10-Ю) = -0,545В,

рДе £н,/2н+=оа

Пример 2. Вычислить э. д. с. гальванического элемента: N1 |N1 (Ж)3)20,2моль/л, NH3 2моль/л || Hg2 С12 (к), КС1 0,1моль/л|Н£

Р ешение. В гальваническом элементе на электродах протекают следующие реакции:

N12+ + 2e^Nl. £°Nl2+/Nl= -0,23В

46

Copyright © 2005-2012 Xenoid v2.0

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Химия: решение задач