МпО(ОН),; л) Mn»+ до МпОГ; и) Сг8+ до Сг04~; н) SbClJ" до sbcir.

8. Можно ли двуокисью свинца в кислой среде окислить:

а) I- до I,; б) Мп2+ до МпОГ; в) С1~ до Cl2; г) ШГ до N07?

9. Можно ли действием перманганата калия в щелочной среде окислить:

a) S2- до S; б) I, до Юз~"; в) Вг~ до ВгО~; г) Со2+ до Со(ОН)3?

10. Можно ли действием нитрита натрия в кислой среде восстановить:

а) МпОГ ДО Мп2+; б) Zn2+ до Zn; в) СЮГ ДО С1~; г) Сг2027~ до Сг3+?

11. Можно ли действием бнхромата калия в кислой среде окислить:

a) Fe2+ до Fe3+; б) S04~ до SaOi;~; в) Мп2+ до МпОГ;

г) SOl~ до S04~?

12. Назвать соединения, наиболее часто используемые в аналитической практике в качестве окислителей; в качестве восстановителей.

13. В каких реакциях соединения: a) KN02; б) Н2О2; в) Мп02 являются окислителями и в каких восстановителями?

14. Как влияет кислотность раствора на окислительно-восстановительный потенциал систем:

а) Сг20?Г, Сг3+; б) МпОГ/Мп2+; в) S04~/H2S; г) NO^/NO;

д) NOF/NO; е) As04~~/As03~?

15. Почему реакцию окисления Сг3+ перекисью водорода выполняют в щелочной среде, а не в кислой?

16. Почему ртуть не растворяется в H2S04, но растворяется в HI с выделением водорода?

17. Вывести уравнение для расчета константы равновесия окислительно-восстановительной реакции.

45

Copyright © 2005-2012 Xenoid v2.0

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Химия: решение задач