245. Вычислить равновесные концентрации Ag+, AgNH^, Ag (NHa)^ и NH3 в растворе, содержащем 0,05 моль/л Ag(NH3)i>C104.

246. Вычислить равновесные концентрации Mg2+, MgCaC^, Mg (С204)2_ и С.204~ в растворе, содержащем 0,05 моль/л Mg(N03)2 и 0,2 моль/л Na2C204.

247. Навеску 0,5793 г Ag20 растворили в 50 мл 0,4 М Na2S203. Вычислить равновесные концентрации Ag+,

AgS203~, Ag(S203)2_, Ag(S203)3~ и S^.

248. В 10 мл 2 M НС1 растворили 0,1267 г FeCl2. Вычислить равновесные концентрации Fe2+, FeCl+, FeCl2 и С1-.

Глава V

РАВНОВЕСИЯ ПРИ ПРОТЕКАНИИ ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫХ ПРОЦЕССОВ

Вопросы для самопроверки

1. Привести примеры использования реакций окисления— восстановления в качественном анализе для: а) растворения твердых соединений; б) разделения и маскировки ионов; в) открытия ионов.

2. Что принято в качестве условного нуля отсчета шкалы потенциалов? Как устроен водородный электрод?

3. Что называется стандартным окислительно-восстановительным потенциалом?

4. Написать уравнение Нернста. Пояснить физический смысл величин, входящих в это уравнение.

5. Как влияют на окислительно-восстановительный потенциал температура, кислотность, соотношение концентраций окисленной и восстановленной форм?

6. Что называется стандартным электродным потенциалом? Рядом напряжений? Какие выводы можно сделать на основании этого ряда?

7. Пользуясь таблицей окислительно-восстановительных потенциалов, предложить реагенты для окисления:

а) I- до 12; б) Вг- до Вг2; в) N02~" до N03~; г) S2- до S04~: д) Fea+ до Fe3+; е) S203~ до S406-; ж) АзО'Г до AsOj": з) SnCl4~ до SnCl6~; и) SO?" до S04_; к) Мп*+ до

44

Copyright © 2005-2012 Xenoid v2.0

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Химия: решение задач