[Zn (NH3)?+]

=.2,73-10-1 г-ион/л, "aZn(NH,)^+Czn(N'h»)'(C10')«

==4,52 lO-з г.,,он/л,

--- 4,82-10-». 1 =

[Zn (NH3)^+] = [Zn (NH3)2+j =

a

a

t = 0,896-1=0,896 г-ион/л

=-0,099-1-0,099 г-ион/л,

Примечание. Если концентрация лиганда намного превышает концентрацию центрального иона, то, очевидно, равновесная и общая концентрации лиганда близки между собой, поэтому необходимость в методе последовательных приближений отпадает. В этом случае в формулу для р подставляют общую концентрацию лиганда.

180. В каком растворе больше концентрация Cd2+: в 0,1 М Cd(NH3)4Cl2 или в 0,1 AVKaCd (CN)4?

181. Где больше концентрации Ag^: в растворе, содержащем 1 моль/л AgN03 и 2 моль/л KCN, или в растворе, содержащем 0,1 моль/л AgN03 и 1 моль/л NHg?

182. Вычислить концентрацию иона-комплексообразо-вателя в растворе, содержащем 0,1 г-ион/л Ag (NH,)? и 0,5 моль/л NH3.

183. Вычислить концентрацию Hg2+ в растворе, содержащем 0,01 моль/л Hg(N03)2 н 0,08 моль/л KI.

184. Вычислить концентрацию Cd2+ з растворе, содержащем 0,02 моль/л Cd(N03)2 и 1 моль/л NHg.

185. К 0,2 М NiS04 добавили равный объем 2 М NHj. Вычислить концентрацию Ni2+, если считать, что в растворе образуются комплексные ионы Nl(NH,)4+.

186. В 1 л раствора содержится 0,1 моля CuS04 и 2,4 моль NH3. Вычислить концентрацию свободных ионов Си2+, если считать, что образуются комплексные ионы Cu(NH,)4+.

187. Вычислить концентрацию Hg2+ в растворе, содержащем 0,05 моль/л Hg(N03)2 и 0,4 моль/л NaCl.

188. В 0,6 М КаСи(СЫ)з ввели цианид-ион так, что концентрация последнего получилась 0,005 г-ион/л. Определить концентрацию Си+ в растворе.

* При решении задач 180—240 достаточно учитывать существование только одного, доминирующего соединения В задачах 241— 248 следует учитывать ступенчатые равновесия комплексообразо-■ання.

Задачи*

39

Copyright © 2005-2012 Xenoid v2.0

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Химия: решение задач