Главная страница | Шпаргалки |
Помощь в решении задач | Химия в эксклюзивных фотографиях |
Оценка красоты по фотографии | Программы в помощь учащимся |
Принимая 1—*«1 г-ион/л, получаем
*-)/ 5,0.|!мг^7-8''на-6'0'10-' Следовательно,
[NH3] = 4(6.0-10--3) = 2,4-10-2 моль/л и £ = 262,0. Отсюда
aZn2+= 1/262,0 = 3,82-10-3, «z ,j+= 3,65/262,0 — 1,39.10-2,
%UNHe)2+ = ^5/262,0 = 5,91-10-2. UZ,(N,b)2+=76'0^2'0-2'90-10-1'
aZn (NHl)2+ == 165,9/262,0 = 6,33-10—1.
Составим контрольный баланс no N'H3: в комплекс Zn (NH3)^+ его вошло 6,33-10-1-1.4 = 2,532 г-ион/л » > Zn(NH3)^+ » » 2,90-10-1-1-3 = 0,870 г-ион/л » » Zii(NH3)^+ » ■> 5,92-10-2.1.2 = 0,118 г-ион/л » > Zn(NH3)2+ » » 1,39-10-2-Ы =0,014 г-нон/л
Всего в комплекс связано NH3 3,534 моль/л
Следовательно, несвязанного аммиака будет 4,000—3,554 = = 0,466 моль/л. Эта равновесная концентрация NH3 существенно отличается от той, которой мы задались в расчете (2,4. Ю-2 моль/л). Дальнейшее решение задачи выполняем так, чтобы методом последовательных приближений найти, при какой концентрации лиганда заданное и найденное по расчету значения ее совпадут. Задаемся
величиной [NH3] = 0,1 моль/л. При этом D = 55785 , а otZn2+ = = 1,79-10-5, а „.=2,73-10-4, a „.=4,82-10-3,
Zr.(NH.)2+ ' Zn(NH,? +
a = 0,099, a ,,=0,896.
Zn(NH.)2+ Za(NH,)2+
Концентрация nh3, связанного в комплекс, составляет (0,896-1 -4) + (0,099 ■ 1 ■ 3) + (0,005 -1-2) =3,891 моль/л, а равновесная концентрация NH3, равная 4,000 — 3,891=0,109 моль/л, практически совпадает с заданной. Пользуясь значениями af последнего приближения, определим равновесные концентрации всех частиц в 1М Zn(NH,)4(C104),:
[NH3] = 1,09-10-1 моль/л, [Zn2+]»aZu2+C;i](NHi)i(C10i)i= 1,79-10-5-1 = 1,79-10-5 г.нон/л,
[zn <NH3)»+] -= aZilMHS+C;D(NHib(C10l)l - 2,73-10-4.1 «
за
|
На правах рекламы |
|
Поможем решить химию |
Copyright © 2005-2012 Xenoid v2.0
Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Химия: решение задач