Главная страница | Шпаргалки |
Помощь в решении задач | Химия в эксклюзивных фотографиях |
Оценка красоты по фотографии | Программы в помощь учащимся |
Решая это уравнение относительно [NHi], находим: растворимость Ni(OH)2 имеет минимальное значение при [NHj] = = 1.10-10-2 моль/л. Отсюда по уравнению (4) находим:
C°NHt = 1. Ю-10-2 + 4-2.45- 10-з.(1,10-10—2)^/3 + + 2-
1,03-10-8 -I
0,02--:-— = 0,051 моль/л.
( ,0-10-2)2 J
Пример 4. Вычислить равновесные концентрации продуктов ступенчатой диссоциации в 1М Zn(NH3)4(C104)2.
Решение. В водном растворе Zn(NH3)4(C10.t)2 практически полностью диссоциирован на ионы Zn (NH3)4+ и С10^~, причем
CZn(NH,)2+ =CZn(NH,).(C101).= 1 г-ион/л-4
СС10- = 2CZn(NH.).(C101)1 = 2 Г-И0"/л-4
Диссоциация комплексного нона Zn (NH3)2l+ происходит ступенчато.
Для расчета необходимы табличные данные о константах устойчивости аммиакатов цинка:
[Zn2+] [NH3] ^3 [Zn2+] [NH3]3
[Zn(NH3)*+] [Zn(NH3)4+]
P2 =-= 2,69-104, B4 =--— = 5,0-108.
[Zn2+][NH3p 14 [Zn2+][NH3]4
Введем обозначения: a„ пл., а „, 9, , а о,, а г,, и а —доля части-
Zn2+ ZnNH2+' Z.i(NH,)2 + ' Zn(NH,)2+ Zn(NH,):,+
цы, состав которой указан нижним индексом у а. И далее:
= J_ =li№L _ tNH3l2
aZn2+ ' D ' QZnNH2+ D ' aZn(NHa)2+ £)
P3[NH3]3 p4[NH3]4
Zn(NH,)3T D Zn(NH8)2+ D
где D = 1 + pi [NH3] + h [NH3]2 + fo [NH3]3 + j3„ [NH3]4.
Чтобы вычислить долю каждой частицы сч, необходимо знать равновесную концентрацию NH3 в данном растворе. Для ее расчета используем метод последовательных приближений. В первом приближении оценим равновесную концентрацию NH3 на основании суммарной константы образования:
Zn2+ + 4NH3^tZn (NH3)^+ х Ах 1 — х
Р4 = ^П7 = 5,0-Ю8. х (4jt)4
37
|
На правах рекламы |
|
Поможем решить химию |
Copyright © 2005-2012 Xenoid v2.0
Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Химия: решение задач