Главная страница | Шпаргалки |
Помощь в решении задач | Химия в эксклюзивных фотографиях |
Оценка красоты по фотографии | Программы в помощь учащимся |
Решение. При добавлении аммиака к раствору нитрата никеля образуется гидроокись Ni(OH)2 и в растворе появляется 2 0,02 г-ион/л NH^:
Ni2+ + 2NH3 + 2HjO ц± N1 (OH)2| + 2NH^ (1)
Ni(OH)j может растворяться вследствие комплексообразования:
Ni (ОН)2 + 4NH3 Ni (NH3)2+ + 20H- (2)
Растворимость 5 осадка Ni(OH)2 равна
S = [№2+] + [Ni(NH3)2+] (3)
Начальная концентрация аммиака CNfIj определяется соотношением
CN„. = [NH3] + 4[Ni(NH3)2+] 4-2 (С^а+-[№»+]). (4)
Вычислим равновесную концентрацию nh3. Для этого выразим концентрации Ni2+ и Ni (NH3)4+ через константы равновесий согласно уравнениям (1) и (2):
_ W _ ИЛ' [ОН-]» _ «NH,
1 [Ni2+][NH3p [Ni2+][NH3p' [OH-]2 npn1(0h)i ' [Ni (NH3)4+] [OH-p [Ni (NH3)J+] [OH-P [Ni2+]
K2 =
Отсюда
[NHa]4 [NH3]4 [Ni2+]
= ПР„
[Ni2
Nl<OH).PN1(NHl)2+-
2,0-10-is (2-0,02)2 1,03-10-8
(1,76-10-5)2 [NH3]2 [NH3]2
и так как в соответствии с уравнением (2) [Ni (NH3)2+j = 2 [ОН—],
то__
[Ni (NH3)2+] =У 1/4ПРМ(0ньр 2+ [NH3]4 =
г 3 4
= ^1/4-2,0-10-15.2,95-10?-[NH3]4 = 2,45-10—3-[NH,]4/3.
Подставим эти значения в уравнение (3):
1,03-10-8 .,.
5= гмн12 +2.45-10-3-[NH3]4 (5)
[МНз]-1
Чтобы найти минимум функции, приравняем нулю производную S по [NHs]:
J. 1,03.10-8 =
д [nhj] [nh,]» т ' 1
36
|
На правах рекламы |
|
Поможем решить химию |
Copyright © 2005-2012 Xenoid v2.0
Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Химия: решение задач