Решение типовых задач

пример 1. Вычислить концентрацию ионов Cd1+ в растворе, I л которого содержит 0,1 моля Cd(NO«)a и 2 моля K.I.

Решение. В указанных условиях практически весь нон Cd1+ связывается в комплексный нон Cdl4~. Равновесие образования этого комплекса

Cd2+ + 41" са\\-характернзуется константой устойчивости:

~Cdl*- " [Cd2+][I-"}4

При значительном избытке лнганда и достаточ.чо большой величине константы устойчивости можно принять, 4To[CdI4—] =Ccd2+= =0,1 г-ион/л, [I-\—С\——4C^d2+=2—4 0,1 = 1,6 г-ион/л. Равновесную концентрацию аква-нопов кадмия рассчитывают по формуле: С"

сл2+ 0 1

[Cd2+] =----^---=-^- =

еЫ12-(с;— icBCi3+y i.26.io6.(i,6)4

= 1,21-10-8 г-ион/л.

Введение KI в раствор Cd(N03)2 понизило концентрацию Cd2+ от 0,1 до 1,2! • Ш-« г-ион/л.

пример 2. Вычислить рзстворимосгь HgS (моль/л) в 1 М НВг. Решение. Исходя из уравнения реакции растворения

HgS + 2Н+ + 4Br- HgBr^- f №S

1 — 1x 1 — \x X X

найдем константу равновесия:

пр 3

[HgBr2/-] [H2S] [S2-] [Hg2+! "^и&ъг\-

к

[H+]2[Br-]4 [S2-] [Hg2+] Ku

1,6-10-52.1,0.1021

1,3-10-2"

= 1,23-10-n.

Подставим равновесные концентрации в выражение константы равновесия:

х2

К =---■------= 1,23- Ю-".

(1 — 2^)2(1 — 4^)4

Значение К достаточно мало, поэтому \—2xts\ и 1 — 4xfa «1 г-ион/л. Отсюда л2= 1,23-10"" и i=3,oi-10""( г-ион/л.

Пример 3. вычислить начальную концентрацию раствора NHj, обеспечивающую максимальную полноту осаждения Nl(OH)t из 0.0SM Ni(NO,)«-

2' 35

Copyright © 2005-2012 Xenoid v2.0

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Химия: решение задач