отсюда

[Cu2+] = <3'95 10 7)2 = 7 57.10_28 г-ион/л. ' 0,1:2,06-1015 '

Концентрация меди в растворе значительно меньше 10_в г-ион/л, характеризующей количественное осаждение данного нона.

Таким образом, при рН 6,40 и ниже сульфид марганца не образуется, а ионы меди количественно осаждаются в виде CuS. Это можно показать также сравнением произведения концентрации ионов [Cu2+] [S2-] с величиной ITPcus. При рН 6,40 в соответствии с уравнением

К\ 2<?н 5 1,3-10-20-0,1 Тогда

[Cu2+][S2-] = 0,05-8,33-10-9 = 4,17-10-Ю,

что значительно превышает величину nPcus = 6,3 ■ 10--1в, следовательно, осадок CuS образуется.

Если концентрация ионов водорода близка величине Ki или меньше, то концентрация сульфид-ионов вычисляется по уравнению

[S2-]= €™К1Л

[S2_] = [Н+]2 = (3,95- 10-7)2 = 8,33-10-9 г-ион/л.

Задачи

118. Вычислить произведение растворимости: 1) хромата серебра, если в 500 мл воды растворяется 0,011 г Ag2Cr04; 2) бромата серебра, если в 200 мл воды растворяется 0,35 г AgBrOjj 3) пирофосфата бария, если в 100 мл воды растворяется 8,78-10"3 г Ва2Р207; 4) PbCIF, если в 250 мл воды растворяется 3,52- Ю-4 моля этой соли; 5) селенита цинка, если в 200 мл воды растворяется 1,95-10—2 г ZnSe03; 6) фторида кальция, если растворимость CaF2 2,16- 10~4 моль/л; 7) роданида меди (I), если в 500 мл воды растворяется 4,21 • Ю-6 г CuSCN; 8) цианида никеля, если растворимость его 2,17-Ю-6 г/л.

119. Вычислить растворимость (г/100 мл) по данным ПР: 1) Hg2Cl2; 2) AgVOa; 3) AgSCN; 4) BaSe04; 5) Ba3(As04)2; 6) Ag3Fe(CN)f,; 7) CoHg(SCN),,; 8) CsBF4; 9) КзСо(Ш2)6; 10) Cd2Fe(CN)6; 11) UO,NH4P04; 12) K2SiF6; 13) NaSb(OH)6; 14) Rb2SiFf>; 15) TUPtCU.

. 120. Какая соль из двух сравниваемых более растворима в воде и во сколько раз: 1) SrC03 или ВаСОз', 2) Ba2Fe(CN)6 или Co2Fe(CN)B; 3) Са3(Р04)2 или В1Р04; 4) Hg2Br2 или PbBr2: 5) ВаСг04 или SrCr04; 6) Zn(CN)2 или Cd(CN)2; 7) Са(Ю3)2 или Pb(IOj)2; 8) CuC204 или

28

Copyright © 2005-2012 Xenoid v2.0

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Химия: решение задач