Концентрация иона SO2 равна количеству сульфата бария, превратившегося в карбонат бария под действием 1 л 2 М Na2C03. При обработке BaS04 3 мл того же раствора Ыа->СОз будет превращено в ВаСОз:

4,23-10-2.233,40-3

-■-= 0,0296 г = 29,6 мг BaS04,

1000 4

где 233,40 — молекулярный вес BaSCu.

Пример 4. Рассчитать, при каком минимальном рН возможно количественное разделение ионов Мп2+ и Си2+ в виде сульфидов при насыщении раствора сероводородом (CHjS=0,l моль/л), если

концентрации их соответственно равны: С^2+ = 0,03 г-ион/л и

С° ,+ =0,05 г-ион/л.

Решение. При насыщении сероводородом раствора, содержащего ионы Мп2+ и Си2+, возможны реакции образования сульфидов-.

Мп2+ + H2S^tMnS + 2Н+ (1)

0,03 0,1 х

Сц2++ H2S^tCuS +2Н+ (2)

Вычислим константы равновесия реакций (1) и (2):

_ [Н+Р _ [Н+]2 [S2~]_ Кх.1

1 [Mn2+][H2S] [Mn2+][H2S] ' [S2~] ПРМп5

1,3-10-20

= —--=5,20-10-11.

2,5-10-Ю

То же для реакции (2):

[Н+]2 К\ 2 1,310-20

К2 =-----= =--= 2,06-1015.

2 [Cu2+][H2S] ПРСи5 6,3-10-36

Численные значения Ki и Кг показывают, что более вероятно осаждение сульфида меди.

Вычислим, при каком минимальном рН не будет осаждения сульфида марганца. Обозначим равновесную концентрацию ионов Н+ через х, тогда [Н+] = д; г-ион/л, [Мп2+] = 0,03 г-ион/л и [H2S] = = 0,1 моль/л.

Подставим равновесные концентрации выражения в Ki:

к^5'20Л°-и = Ш^' отсюда

х = [Н+] = /0,03-0,1-5,20- Ю-" =3,95-10-7 г-ион/л

и рН = — lg 3,95 . 10-7 = 7—0,60 = 6,40.

Вычислим равновесную концентрацию ионов меди при этом рН, используя Кг'.

[Н+]2 (3,95-10-7)2

А2 =-----=—--=2,06-1015,

2 [Cu2+][H2S] [Cu2+]-0,l

27

Copyright © 2005-2012 Xenoid v2.0

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Химия: решение задач