из катионов — Pb2+ или Hg|+—начнет осаждаться первым и какой процент его останется в растворе к началу осаждения второго?

Решение. Найдем, при каких концентрациях хлорид-ионов будут достигнуты величины ПРр^^ и riphg!cli, пренебрегая изменением концентраций pb (N03)2 и Hg2(N03)2 при введении КС1 за счет разбавления, т. е. принимая, что [РЬ2+] = 0,1 г-ион/л, а [^&2+] = = 0,01 г-ион/л:

прРЬС1, = (pb2+l (СМ2 = 1 -6'10-5 и nPHg,ci. = = [Hsl+] [Cl-]2= 1,3-10-18,

отсюда

ICi-ьь - = = U6- Ш-2 г-ион/л,

ГС1-1 _1/"PH«.cw -,/llj

[c1 lhg~k k+] =V o,

10-18

——= 1,14-10-8 г-ион/л.

Расчет показывает, что для достижения прнг2С1,требуется меньшая концентрация хлорид-ионов, следовательно, хлорид ртути (i) будет осаждаться первым. Осаждение РЬСЬ начнется при [С1-]= = 1,26-Ю-2 г-ион/л.

Концентрация ионов Hg2,* при этой концентрации хлорид-ионов равна

= 1'3-10"8 =8,2-10-^ г-ион/, L 82 J [С1-]2 (1,26-10-2)2

8,2-10-15-100

Это составляет-q~q[-= 8,2-10—и% от исходной концентрации Hg2(N03)2-

Пример 3. Сколько миллиграммов BaS04 можно превратить в ВаСОз при обработке его 3 мл 2 М Ыа2С0з?

Решение. Запишем уравнение реакции карбонизации

BaS04 (к) + СО2- z£ ВаС03 (к) + SO\" 2 — х х

и найдем константу равновесия этой реакции:

[sojj-] [SO2,"] [Ва2+] _ "Paaso, _ l.MQ-io К~ [СО2-] ~ [СО2"] '[Ва2+]~ ПРВаС0> - 5,1-10-9— = 2,16-10-2.

Подставим равновесные концентрации в выражение К:

х

2-х

отсюда

= 2,16.10-2,

х = [SO2-] = 4,23- Ю-2 г-ион/л.

26

Copyright © 2005-2012 Xenoid v2.0

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Химия: решение задач