концентрация ионов водорода в растворе Na2HP04 определяется разностью

[Н+] = [ро3-] - [н2ро4-]

или (4)

[он-] = [н2ро4-] - [ро3-]

Выразим концентрацию ионов н^о^ и ро3,"через константы равновесий (1) и (3):

1 1 4 J к [он- ] * '

н2ро,- 1 1

4

ро3- =a2_i-*-±. (6)

i i нро4 jh+j

Из ионного произведения воды следует, что ~~z~TT~ = [н+],

[он-]

поэтому соотношение (5) принимает вид

[нро^-][н+] [н2Р04-]-- 1 J-. (7)

н.ро-

Подставляем в уравнение (4) концентрации Р03~ и н^ро^ из соотношений (6) и (7):

[hpoj-] [нро^-][н+]

[Н+] = А\

J4 [н+] а

После преобразований получаем

Г «HPQ2-«HiP г vpo^

где А" , равная 6,2-Ю-8, много меньше [НР04~|, так как кон-

4

о__

центрация ионов НР04 практически равна начальной концентрации соли Na2HP04l т. е. 0,1 г-иои/л. Поэтому AT nri_+ [HPO?"i«

4

^t; [^НРО^-] и уравнение (8) принимает вид

л[«н,ро-«нроГ [НР0<1 _

[Н+1=|'/ [HP0f] =1Ah2po/hpo2-

19

Copyright © 2005-2012 Xenoid v2.0

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Химия: решение задач