то же самое значение йГидр получаем и по уравнению

. l/j^?£bOH+ , f l,Q.10-i«-7,9-106

Ar«jp=l/ -p-= i/ -—-=8,9.10-4.

' °Pb(NOa)a ' '

Покажем расчетом, что второй ступенью гидролиза РЬ2+ можно пренебречь. Уравнение гидролиза по первой ступени показывает, что равновесные концентрации ионов Н+ и РЬОН+ равны между собой. Из выражения для второй константы гидролиза следует:

[РЬ (ОН)2] = К\\щ = 7,94. Ю-" моль/л.

Такова же концентрация ионов водорода, связанная с гидролизом по второй ступени. Следовательно, пренебрежение второй ступенью гидролиза при расчете концентрации ионов Н+ заметно не искажает результаты расчета.

Пример 2. Чему равен рН 0,1 М Na2HP04?

Решение. Соль Na2HP04 в водном растворе диссоциирована практически полностью:

Na2HP04->2Na+ + НРО^

Ион НР04~ гидролизуется по первой ступени:

НРО^-+ Н20 НгРО^ + ОН- (1)

и далее по второй ступени:

НгРО^ + Н20 Н3РО4 + О Н- (2)

Запишем выражения констант гидролиза и найдем их численные значения:

[Н2РОг1 [ОН-] к 1 п. ю-14

|НРОМ Кн^ 6,2-10-8

4

*" [Н2Р04~] /СНаР04 7,6-Ю-з

/(ГИДР в ~_ Ю5 раз превышает К™лр, поэтому гидролизом по второй ступени можно пренебречь.

Ион НР04~, кроме того, диссоциирует:

НРО^- Н+ + РО3- (3)

Для этого процесса

_[Н+][РОМ

К™°1-- [нро>-] •

Ионы водорода, появляющиеся в результате реакции (3), [Н+] = [Р04—], связываются ионами гидроксила, которые образуются по реакции (1),{ОН-]= [НоРО^]. Поэтому равновесная

18

Copyright © 2005-2012 Xenoid v2.0

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Химия: решение задач