9. Что называется степенью гидролиза? Вывести уравнение, связывающее степень гидролиза с константой гидролиза и с концентрацией гидролизующейся соли.

10. Вывести формулу для расчета степени гидролиза в растворе: a) CH3COONa; б) CH3COONa + NaOH; в) NH4C1; г) NH4C1 + HCI.

Решение типовых задач

Пример 1. Вычислить рН и степень гидролиза в 0,1 М РЬ(гЮзЬ-Решение. Соль Pb(N03)2 в водном растворе практически нацело диссоциирована на ионы, т. е. Срь2+ = 0,1 г-ион/л. Катион РЬ2+ гидролизуется ступенчато:

(I ступень) РЬ2+ + Н20^±РЬОН+ + Н+

0,1—х х х

(II ступень) РЬОН+ + Н20 ;± Pb (ОН)2 + Н+

Запишем выражения ступенчатых констант гидролиза и вычислим их численные значения:

КГр = tPb0H+] tH+l = tPb0H+i . [Н+] [ОН-] = 1 [РЬ2+] [РЬ2+] [ОН-] 1

= Ррьон + ^те = 7,94-106.1,0-10-«4 = 7,94-10-а, = [РЬ(ОН)2][Н+] = [РЬ(ОН)2] ==

" [РЬОН+] [РЬОН+][ОН-]

= *рь(ОН)л« = 7'94' ЮЗ-1,0-10-14 = 7,94-10-и.

Величина константы гидролиза по второй ступени в 1000 раз меньше, чем по первой ступени, поэтому гидролизом по второй ступени можно пренебречь и вести расчет с учетом только первой сту-пени. Подставим равновесные концентрации в выражение для Ai ■

[РЬОН+][Н+] *2

А', р = Л-—-~ =-= 7,94 ■ 10-8

1 [РЬ2+] 0,1-*

Видно, что А[ияр <i 10—4. Следовательно, величина х мала и 0,1 —*«0,1. Тогда

х = [Н+] = /0,1-7,94-10-8 = 8,9- 10-5 г-ион/л,

pH = -Ig8,9-10-5 = 5- lg 8,9=4,05.

Степень гидролиза иона РЬ2+ вычисляем по уравнению

Агидр = __£- 8,9-10-5 =89,10_4 или 8,9-10-2%,

CPb(NO,b °']

17

Copyright © 2005-2012 Xenoid v2.0

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Химия: решение задач