Такое допущение вполне оправдано для кислот с р/(>4 (при условии, что СНА )>А"на)- Концентрация нона H2POJ" практически определяется диссоциацией Н3РО1 по I ступени. Следовательно,

[Н2РОт;] =[Н+]= 2,40-10-2 г-ион/л.

Значения Кг и /Ся различаются в 105 раз, поэтому находим концентрацию иона НР04—, учитывая диссоциацию кислоты только по II ступени:

г - л [н2ро4-]

[НРО^-] = Км = Ki = 6,2-10-8 г-ион/л.

Концентрация аннона, образующегося в результате диссоциации слабой кислоты Н2А по II ступени, численно равна Кг, т- е.

[А2-] = а#»\

Это положение является общим для большинства многоосновных кислот: H2S, Н2С03, Н2С204, Н3Р04 и др.

Зная равновесные концентрации ионов Н+ и НР04~, вычисляем концентрацию иона РО|—:

г з 1 [НРО^] 4,2-10-13.6,2-10-8

[РО?-1 = К-л--L = —:--■-- = 1,1 • Ю~18 г-ион/л.

L 4 J ча [Н+] 2,4-10-2

По равновесным концентрациям продуктов диссоциации Н3РО4 находим степень диссоциации (а) Н3Р04 по леем трем ступеням:

[НзРО^] 2,4-10-2 а, = 1 о J = . . = 0,24, или 24о;; ЬН3Р04 и>'

\И?02г] 6 2-10-8

0,1=7-14=-J-= 2,58-10-6, или 2,58-10-1%;

11 [HsPO^] 2,4-10-2

fPOj—"1 1,1-10-18

fill = 7'-V4 = ---_= 1,77.10-n, или 1,77-10-9%,

[НР04~] 6,2-10-8

В растворах, где [Н+] " с?^А, величина а может быть определена по уравнению

[Н+] V КнкС°нк , / Кна «НА = 7^ = = I/ г"

СНА °НА г WlA

Отсюда

/<НА = аНАС?НА.

Пример 2 Сколько граммов твердого формиата натрия HCOONa надо добавить к 100 мл 0.2 М HCI. чтобы получить буферный раствор с рН 4,3.

Copyright © 2005-2012 Xenoid v2.0

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Химия: решение задач