4. Подставить равновесные концентрации в выражение для константы равновесия и произвести возможные упрощения.

5. Выполнить расчет.

Пример 1. Вычислить концентрацию продуктов ступенчатой диссоциации в 0,1 М Н3Р04. Рассчитать степень диссоциация Н3РО4 в этом растворе.

Решение. Ступенчатая диссоциация фосфорной кислоты

(i ступень) Н3РО4 Н+ + н2Р07

0,1 —х х х

(ii ступень) Н2Р07 ^± н+ + у\?0\~ (iii ступень) НРО^- н+ + ро^-характеризуется следующими константами диссоциации:

ki= [н+][н2ро4-] ^ [н+] [нроМв6|2,10_.

[Н3Р04] [Н2РО7]

д^_[н.][РОЗ-] =4|2,10_ц-

[НРО;

Значения Ki и Кг различаются примерно в 105 раз, поэтому концентрацию ионов водорода можно вычислить с учетом диссоциации Н3РО4 только по первой ступени. Такое допущение не вызывает существенных погрешностей, если К\ многоосновной кислоты превышает К2 примерно в 1000 и более раз. Равновесные концентрации указаны под уравнением диссоциации фосфорной кислоты по i ступени. Подставим равновесные концентрации в выражение Ki.

Ki = —^-= 7,6-10-3,

0,1 — х

или

дг2 + 7,6 ■ Ю-з* _ 7 _б. 10-4 = о. Решая квадратное уравнение, получаем

7,6-Ю-з _. / (7,6-10-3)2 jf = [H+] = —^-+ у К—-+7,6-10-3.10-1 =

= 2,4-10-2 г-ион/л.

Если кислота очень слабая, то [Н+] < СНА и СНА—[Н+] ~СНД. Равновесную концентрацию ионов Н+ в таких растворах следует вычислять по формуле

Copyright © 2005-2012 Xenoid v2.0

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Химия: решение задач