4. В каком водном растворе степень диссоциации наибольшая:

а) 0,Ш СН3СООН, 0,Ш НСООН, 0,1М HCN;

б) 0,1MNH3, 0,01MNH3?

5. Как зависит степень диссоциации слабого электролита от константы диссоциации и концентрации его в водном растворе? Вывести соответствующую формулу.

6. Как влияет добавление одноименных ионов и постороннего электролита на степень диссоциации слабого электролита?

7. Какие растворы называют буферными? Привести примеры.

8. Что такое буферная емкость? Чем она характеризуется?

9. Вывести формулу для расчета рН: а) ацетатного буферного раствора; б) аммонийного буферного раствора.

10. Какие реагенты следует добавить к раствору, рН которого 0, чтобы создать слабокислую среду: NH3, NaOH, CH3COONa, НС1, СН3СООН, NH4C1?

11. Какие реагенты из указанных в задаче 10 следует добавить к раствору, рН которого 12, чтобы создать слабокислую среду?

12. Какой буферный раствор следует использовать, чтобы поддерживать постоянную величину рН: а) 8—10; б) 4—6; в) 3—5?

Решение типовых задач

При решении задач рекомендуется соблюдать следующую последовательность:

1. Написать уравнение химической реакции (равновесия) в ионной форме.

2. Записать выражение константы равновесия и найти ее численное значение (например, по справочнику Ю. Ю. Лурье).

3. Обозначить равновесные концентрации реагирующих веществ, причем через х рекомендуется обозначить наименьшую равновесную концентрацию, и записать их под химическими формулами веществ в уравнении реакции.

Copyright © 2005-2012 Xenoid v2.0

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Химия: решение задач