ЧАСТЬ ПЕРВАЯ

ИОННЫЕ РАВНОВЕСИЯ В РАСТВОРЕ

Большинство реакций аналитической химии протекает в растворе. Глубокое изучение и понимание этих реакций невозможно без выполнения многочисленных расчетов на основе закона действия масс и других фундаментальных соотношений. Поэтому первая часть сборника посвящена задачам на расчет ионных равновесий, возникающих в растворе при проведении химико-аналитических реакций. За исключением специальной главы расчеты выполнялись в предположении, что закон действия масс применим в его классической фор!ме, т. е. в терминах концентраций. Вопрос об учете коэффициентов активности кратко рассматривается в гл. VI. Это не означает, что эффект ионной силы не следует изучать до проработки материала первых пяти глав.

Глава I

РАВНОВЕСИЯ В ВОДНЫХ РАСТВОРАХ КИСЛОТ И ОСНОВАНИЙ

Вопросы для самопроверки

1. Какие соединения являются в водном растворе кислотами, а какие основаниями с точки зрения протолити-ческой теории Бренстеда — Лаури:

НС104, NH3, СОз~ НСОз~, H2C03, S2-, NH4\ СН3СОО-?

2. Каково значение рН дистиллированной свежелере-гнанной воды лри 25°С? Как изменяется рН воды при повышении температуры?

3. Чему равно ионное произведение воды (Km) при 25° С? Как изменится Kw, если растворить в воде 1 моль/л NaN03?

Copyright © 2005-2012 Xenoid v2.0

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Химия: решение задач