Теперь задача свелась к стандартной: 344,6 г 20 %-ного раствора КОН нейтрализовали 40 %-ной азотной кисло-' той и охладили раствор до температуры, при которой массовая доля KNOs в насыщенном его растворе составляет w = 0,1342. Какая масса KNOs при этом выделится из раствора? т (КОН) = 69,92 г. По уравнению реакции вычислим массу прореагировавшей азотной кислоты и массу образовавшегося нитрата калия:

т (HN03) = 77,39 г

m(KNOs) = 124,2 г т^%^ Р"Ра) = 193.5 г

Сумма масс растворов КОН и HN03 составляет 538,1 г. Используя эти данные, составляем систему уравнений:

\х + (/= 538,1

lx + 0,1342^ 124,2 Х = т^

Мы получили несколько неожиданный результат: понижение массовой доли кислоты на 10 % вызывает уменьшение массы выделившихся кристаллов на 20 г, а повышение массовой доли кислоты на 10 % вызывает увеличение массы выделившихся кристаллов только на 10 г (см. 103).

105. Вначале установим, можно ли использовать для приготовления требующегося раствора H2S04 всю имеющуюся дистиллированную воду и всю серную кислоту. По условию задачи, водопроводная вода содержит ионы С!- (80 мг/л), что соответствует молярной концентрации С (CI") « ~ ■ 1 • 10"3= 2,25 • Ю-3 моль/л.

Это значение ровно в 10 раз превышает максимально допустимую концентрацию ионов CI ~. Следовательно, в полученном растворе массовая доля водопроводной воды не должна превышать 10 %. Но в этом случае соотношение масс H„SO,, и дистиллированной воды будет

3Sfi

20 : 70 = 0,28, у нас же ~ >0,3.

Поэтому серную кислоту полностью использовать не удается. Продолжить решение можно двумя способами.

1-й с п о с о б. Если приготовлено 100 г раствора, удовлетворяющего указанным в условии задачи требованиям, то в нем содержится 10 г водопроводной воды и 20 г кислоты. Масса израсходованного раствора H2SO,

Copyright © 2005-2012 Xenoid v2.0

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Химия: решение задач