так как растворимость K2SO, невелика, а раствор КОН имеет то же значение w % (КОН) = 20 %.

104. Данная задача не является элементарной, так как неизвестна растворимость нитрата калия при температуре t0. Очевидно, вначале требуется вычислить неизвестную массовую долю KNOs в насыщенном при t = t0 растворе. Обозначим эту величину через w. Пусть масса 20 %-ного раствора КОН составляет х г. Вычислим, какая масса 30 %-ного раствора HN08 прореагирует с этим раствором и какая масса KNOa при этом образуется

т (КОН) = 0,2х (г)

0,2л т,г т2г

КОН + HN03 = KNOg + НаО

1 моль I моль I моль

56,11 Г 63,01 F 101,1 Г

тх = 0,2245945л: (г)

т2 = 0,3603б*(г) »ИР-Ра)=0,74865*(г)

Сумма масс растворов КОН и HN03 составит 1,74865 х г. По условию задачи, из раствора выделилось 50 г KN03, следовательно, масса насыщенного раствора KN03 составит:

т (р-ра) = (1,74865 х — 50) г

В этом растворе содержится (0,36036 х — 50) г KNOs

0,36036* — 50

w =_-

1,74865* —50

Во втором случае масса раствора КОН по-прежнему * г. и также образуется 0,36036 х г KNO,, но в этом случае масса раствора HNOs составит:

_ 0,36036* — 30 т} = 1,12297* г ' 2,12297*-30

Решаем уравнение:

0,360 36* - 50 0,36036* — 30 1,74865* — 50 2,12297*— 30" х = 344,6 w = 0,1342

Copyright © 2005-2012 Xenoid v2.0

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Химия: решение задач