В итоге образовался 1 моль K2S04:

т (K2S04) = 174,3 г; т0(р-ра) = 888 (г)

Находим массовую долю K2S04 в насыщенном при О °С растворе K2S04:

w(K2S04) = ^§-5 = 0,06847

Пусть из раствора выделится х г K2S04 и образуется у г раствора K2S04. Получаем систему уравнений:

|X+t/= 888 888 ■ 0,06847-174,3 . „ 0 .

\х + 0,06847 у = 173,3 Х~ 0.006847- 1 — 1^1,Ь(г)

Итак, если бы масса раствора КОН составляла 561,1 г, из раствора выделилось бы 121,8 г кристаллов сульфата калия. Теперь можно составить пропорцию:

561,1 г р-ра — 121,8 г K2S04

0fi vcn х= 119,8 (г) х г р-ра — 26 г K2S04

Вычислим, какая масса 50 %-ного раствора H2SO, прореагирует со 119,8 г 20 %-ного раствора КОН и какай масса K2S04 при этом образуется:

23,96 г т, т2

2КОН + H2S04 = K2S04 + 2Н20

2 моль I моль I моль

112.22 г 98.07 г 174,25 г

ту (H2S04) = 20,94 г; т2 (K2S04) = 37,2 г

20 94

Масса раствора H2S04 составляет -фг- — 41,88 г,

сумма масс исходных растворов составляет 41,88 4-+ 119,8 = 161,68 г. Исходя из этих данных, составляем систему уравнений:

\Х + у = 161,68 161.68 - 0,06847 — 37,2 ?R( .

\ х + 0,06847^ = 37,2 * ~ 0,06847-1 «

Получили, что замена 30 %-ной H2S04 на 50 %-ную H2S04 дает незначительное увеличение массы K2S04,

Copyright © 2005-2012 Xenoid v2.0

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Химия: решение задач