нием простого вещества — кислорода. Теперь уже многое проясняется, поскольку, мы знаем из реакции (1), что при взаимодействии двух газообразных простых веществ образовался газообразный оксид. Этому условию может удовлетворять только азот или фтор, также реагирующие с кислородом в жестких условиях. Но фтор не мог быть одним из продуктов взаимодействия двух газов (реакция 5), поэтому Ту— азот. Итак, в реакции 1 образовался оксид азота (II), который далее прореагировал с газообразным простым веществом с образованием единственного продукта — газа Г5. Газ Г4 не фтор, поскольку кислород не мог бы окислить бинарное соединение до F, (реакция 4). Остается последнее предположение: Г4— хлор. Теперь необходимо выяснить, какие формулы у газов Г5 и Г7. Учитывая, что степень окисления азота в N0 составляет +2, а высшая возможная степень окисления азота + 5 и то, что N0 легко вступает в реакции за счет неспаренного электрона, получаем: Г5— N0C1, Г7 — N02C1. Уравнения соответствующих реакций:

N2+02=2NO (1)

NO + Cl2= 2N0C1 (2)

NOCI + 03 = N02CI + 02 (3)

4НС1 + 02±^ 2С12+ 2Н20 (4)

2N02C1 + 5Н„= N2+ 4На0 + 2НС1 (5)

Н2+С12=2НС1 (6)

2Н2+ 02= 2Н20 (7)

Заметим, что учащиеся с достаточно развитой хими" ческой интуицией могли прийти к решению и другим путем: в задаче обращает на себя внимание тот факт, что в течение трех стадий (1—3) в реакции вступают газообразные простые вещества, а в итоге также образуются газы. Можно показать, что исходным веществом в этой цепи мог быть только азот, а далее уже комбинировать метод подбора и исключения.

103. В данном случае необходимо наиболее рационально использовать метод обратного расчета (см. 22) в комбинации с алгебраическим методом. Пусть в реакцию вступили 2 моль КОН и 1 моль H2S04. Массы растворов составят:

т, (р-ра) =

2М (КОН) _ w(KOH) ~

= 561,1 (г);

т2 (р-ра) =

w (HaS04)

= 326,9 (г)

Copyright © 2005-2012 Xenoid v2.0

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Химия: решение задач