термически неустойчивых солей, представляющих собой бинарные соединения:

2NaN, = 2Na + 3N,

100. 1 а. е. м. равна 1/12 массы атома изотопа 12С. Массы же ядер атомов элементов не имеют в такой системе целочисленных значений, так как при соединении нуклонов наблюдается известный деффект массы. Поскольку ядро кислорода 1вО содержит большее число нуклонов, чем 12С, в нем деффект массы проявляется в большей степени и отношение масс атомов 1бО и 12С не равно 16/12, а несколько меньше этой величины. Если же учесть, что в природном кислороде примеси изотопов "О и 180 крайне незначительны, то в итоге относительная атомная масса кислорода несколько меньше, чем 16. В ядре атома гелия меньшее число нуклонов, чем в ядре углерода и соответственно деффект массы меньше. Поэтому в случае гелия наблюдается обратная картина.

101. Попытаемся вначале ответить на вторую часть задачи, не прибегая к расчетам. В растворе С02 существуют 3 равновесия:

Н2С03(С02 • хН20)^Н< 4- НСОГ НСОГ^=Н+ + СОз_

н2о^н+ + он-

В растворе Н2С03 концентрация ионов Н+ будет наибольшая, так как ноны Н+ (точнее, гидроксония Н30+) образуются за счет первой и второй стадии диссоциации Н2С03. Далее идут ионы НСОз, поскольку известно, что каждая последующая константа диссоциации кислоты на несколько порядков меньше предыдущей. Также вполне очевидно, что 1НСО;| >1С02"1.

Более сложным является вопрос, каких ионов в растворе больше: С02"или ОН". Пусть мы имеем 1л Н20. В 1 л Н20 при температуре 20 °С растворяется 0,88 л С02. Вычислим v (С02) и рН раствора, учитывая только первую стадию диссоциации Н2С03:

v (С0*> = = °'034 (моль)

(Н+] » Кк£ » 1/4,5 • 10"7 • 0,034 » 1,24 • 10"4 (моль/л) рН = —lg [Н+] = 3,9 (рН » 4)

Copyright © 2005-2012 Xenoid v2.0

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Химия: решение задач