KC103 (2jc + у) моль КС1, у моль КСЮ4. Связав х и у с условием задачи, получаем систему уравнений:

((1 + 2,4^) ^КХЮз) = °'07834:

I (2х + у) • M(AgCl) _ п

I (14-2,4-4,,) ■ М(КСЮ3) ~ U>6Wb

Решение данной системы не представляет особых сложностей и даже не является громоздким, если привести ее к стандартному виду и находить х и у по готовым формулам.

92. На первый взгляд условие не является достаточно полным, поскольку мы не знаем массы прореагировавших Sn02 и СиО. Однако это не имеет никакого значения дтя решения. Действительно, уменьшение массы смеси произошло за счет того, что атомы кислорода, входящие в состав оксидов, связались в молекулы воды. Из 1 моль О образуется 1 моль Н20, следовательно, можно вычислить количество вещества прореагировавшего водорода:

v(Ha) = v(0)=^ = 0,141 (моль)

Прореагировала только 1/5 часть водорода, поэтому количество молей непрореагировавшего водорода будет в четыре раза больше, то есть 0,564 моль. Значит, на сжигание остатка водорода потребуется 0,282 моль 02 (6,32л).

Вычисляем объем воздуха при нормальных условиях, приняв, что объемная доля кислорода в воздухе составляет 0,2:

V (воздуха) = = 31,6 (н.у.)

При t 20 °С на сжигание остатка водорода понадобится такой объем воздуха:

V2 = 3l,6.g| = 34 (л)

93. Отклонения реальных газов от поведения идеальных газов обусловлены в основном двумя причинами: собственным объемом молекул и силами межмолекулярного притяжения. При сравнительно невысоких давлениях главную роль играет последний фактор. Другими словами, чем сильнее силы межмолекулярного притяжения, тем будет большее отклонение от теоретического

Copyright © 2005-2012 Xenoid v2.0

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Химия: решение задач