. 2) Выпаривать растворы, при этом А1С1, гидролизуется:

А1С1, + 3H,0=L Al (ОНу + 3HCI

Выделяющийся хлорид водорода можно идентифицировать синей лакмусовой бумагой.

3) Прилить к растворам солей небольшие порции раствора сульфида натрия. В присутствии хлорида алюминия будет наблюдаться выделение сероводорода, так как A12S3 в растворе полностью гидролизуется:

2А18+ + 3S2" + 6Н20 = 2А1 (ОН)3| + 3H2S| Zn2+ + S2" = ZnSj

4) Прилить к растворам солей раствор фосфата натрия. А1Р04 как фосфат трехвалентного металла нерастворим в уксусной кислоте:

А13* + РО!~ = А1Р04{ 3ZnCl2 + 2NaaP04 = Zn8 (Р04)2| + 6NaCI Zn3 (Р04)2 + 4CH3 СООН = Zn (Н2Р04)2 + + 2Zn (СН3СОО)2

5) Если концентрация А1С13 и ZnCI2 в растворах одного порядка, то можно просто сравнить кислотность растворов. Поскольку AI (ОН)3 значительно более слабое основание, чем Zn (ОН).,, соли А13+ гидролизуются намного сильнее и рН раствора А1С13 будет меньше.

6) Опустить в оба раствора алюминиевую пластинку.

2А1 + Zn2+= 3Zn + 2А13+

7) Самый простой вариант — прилить к каждому раствору немного раствора щелочи. А1 (ОН)3, в отличие от Zn (ОН)2, образует не белый, а серый осадок.

90. Если реакция с участием азотной кислоты не является окислительно-восстановительной, из 1 моль HN03 образуется 1 или 0,5 моль Н20, в зависимости от того, образуются ли молекулы воды за счет соединения ионов Н+ и ОН _ или за счет ионов 2Н+ молекулы HN03:

КОН + HN03= KN034- Н20; CuO 4- 2HN03= = Cu (N03)2+ H20

Аналогично образуется 1 моль H20, если «половину» ионов Н+ поставляет азотная кислота, а другую «половину» — второе вещество:

NaHC034- HN03= NaN034- Н20 4- С02

Copyright © 2005-2012 Xenoid v2.0

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Химия: решение задач