Вводим в регистры памяти 0, 1, 2 и 3 значении т, V, р, / и проводим вычисления:

w % (Л1) : 21.5; 33,7; 11,4; 12,3; 8,66

Поскольку реально выделившийся и измеренный объем водорода всегда будет несколько меньше рассчитанного теоретически по уравнению реакции, то данный метод будет приводить к завышенным значениям w (Zn) в смеси, так как значение молярной массы эквивалента цинка (32,7 г/моль) больше соответствующего значения для алюминия (9 г.'моль).

85. Очевидно, загрязненный едкий натр содержит, помимо воды, примесь карбоната натрия, образующегося за счет поглощения углекислого газа из воздуха. Титрование едкого натра соляной кислотой в присутствии метилового оранжевого и фенолфталеина дало бы практически идентичные результаты, так как NaCl — соль, образованная катионами сильного основания и аннонами сильной кислоты, и в точке эквивалентности раствор имеет реакцию, близкую к нейтральной. Но если в присутствии фенолфталеина титровать смесь Na2C03+ NaOH в растворе, то первая точка эквивалентности соответствует NaCl + NaHC03, поскольку гидрокарбонат натрия имеет в растворе слабощелочную реакцию. Другими словами, в этой точке оттитровывается весь NaOH и ровно половина карбоната натрия. Если титровать NaHC03 дальше в присутствии метилового оранжевого, то точке эквивалентности будет соответствовать Н2С03, если учесть, что изменение окраски метилового оранжевого наступит при рН « 4. Следовательно, на титрование NaHC03 расходуется (V2— Vx) мл раствора, тогда на титрование щелочи расходуется:

V%— 2 (V2— VJ = (2Vj, — V2) мл р-ра HCI

Количество вещества гидроксида натрия в образце составит:

v(NaOH) = (2^-^0C(Hq)

Массовая доля NaOH в образце (при С = 0,1 моль/л):

w% (NaO№ = (2>/1-^)-С(НС1) ■ м (NaOH) _ ' 1000 m —

100 = °'4 (2^1 т

Copyright © 2005-2012 Xenoid v2.0

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Химия: решение задач