быть солью — производной амфотерного гидроксвда,

например, хромитом:

NaH2Cr03-f- 2NaOH + ЗН203= NasCr04-f 6Н,0

Решение задачи не исчерпывается приведенными вариантами. Советуем самостоятельно проанализировать случаи Н202 -f кислота + щелочь и т. д. Кроме того, возможны" варианты решения на основе комплексных соединений, например:

3H2[PtCl4) 4- NaC103+ 5NaCI = 3Na2IPtCleI + 3HtO

83. (Приведенное решение предполагает, что учащиеся не знают закон эквивалентов.)

1) Со щелочью реагирует только алюминий, причем независимо or формы написания уравнения реакции (молекулярной, ионной или комплексной) на 2 моль AI образуется 3 моль Н2, так как электронный баланс реакции во всех случаях будет один и тот же:

О +3

А1 — Зе"^ А1 2Н + 2е-->Н2

Находим количество вещества выделившегося водорода, используя уравнение Менделеева — Клапейрона:

p.V = vRT; v(H2) = g

Находим массу алюминия в навеске (2 моль А1 — 3 моль Н*)

26,982 г А1- 1,5 моль Н2

2 _ 26,982 р • V.

х г Al — ^ моль Н2 Х~ 1,5 ЛГ (Г)

Массовая доля алюминия в сплаве составляет: w% (Al) = ^ - ЮОо/о = 216,35^7^з)

2) Если в сплаве есть и другие металлы, то формула для определения w (Al) в сплаве может быть использована только в том случае, если среди этих металлов нет растворяющихся в концентрированных растворах щелочей и способных реагировать с водой.

3) Практический выход водорода всегда будет несколько меньше теоретического, поэтому рассчитанное

Copyright © 2005-2012 Xenoid v2.0

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Химия: решение задач