Пусть для достижения требуемой точности требуется взвесить осадок HgS с точностью до Am г. Тогда истинная масса HgS (уточненное значение массы HgS) составит (8,4 ± 'Am) г. Получаем систему уравнений:

х + у = 10

0,78 426* + 0,85691 г/= 8,4 ± Am

Решение ее дает х = 2,32 ± 13,8 Am; т (HgS)« 2,32 г. По условию задачи: 13,8Дт < 0,01 • 232. Отсюда Am <. 1,7 • Ю-3 г. Оказывается, массу HgS нужно знать достаточно точно, так как HgS04 и HgCl2 имеют не очень сильно различающиеся значения молярных масс, а массовая доля HgS04 в смеси меньше единицы.

В данном случае мы сознательно привели решение задачи, основанное на решении неравенства, хотя можно было воспользоваться готовыми формулами из теории погрешностей измерений.

82. Запишем схему реакции: A-rB + B-»-D + + Н20. Рассмотрим два случая: 1) Д — соль бескислородной кислоты типа МХ„. Тогда либо одно из веществ Б или В — пероксид водорода, а другое — кислота НХ, либо одно из веществ кислота, в которой элемент X проявляет положительную степень окисления, а другое — НХ. Отсюда можно получить два варианта решения, соответствующих первому случаю:

SnCl.,+ Н20,+ 2НС1 = SnCl4-r 2Н20 6FeCl2+ 5НС! + НС103= 6FeCl3-f- ЗН20

Возможно такое решение:

основная соль -f- кислота 4- галоген = соль -f НХ),

но основные соли с катионами, способными к окислению, обычно нерастворимы в Еоде. Аналогично отбрасывается вариант решения типа:

основание -|- кислота + галоген = соль + Н20.

2) Д — соль кислородсодержащей кислоты, тогда можно предположить, что одно из веществ — пероксид водорода, а другое — основание. В результате Н202 окисляет основание Э (ОН)„ до соли с более высокой степенью окисления металла, а третьим веществом является щелочь, которая нужна для образования соли кислородсодержащей кислоты. Однако элементы, образующие такие соединения, дают нерастворимые в воде основания. Стедовательно, А не может быть осневашкм, ко может

Copyright © 2005-2012 Xenoid v2.0

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Химия: решение задач