продукт разложения соли, существующей лишь в щелочном растворе:

К3АЮ3+ ЗС024- ЗН20 = А1 (ОН), + ЗКНСО3 ЗКяМп04+ 4С02+ 2Н20 = 2КМп04+ 4КНС03+

+ Мп02

4K2Fe04+ 8С02+ 10Н,О = 8КНС03+ 4Fe (ОН)3{+

+ 302

Последняя реакция является своеобразным дополнением к решению задачи 77: в этом случае даже при прилива-нии избытка раствора кислоты к раствору соли образуется типичное основание.

79. Окислителями в описанной реакции могли быть только фтор, хлор или их газообразные соединения с кислородом, а восстановителем мог быть только водород (объясните почему). Из объемного соотношения смеси газов (А + Б) н В вытекает, что В — водород, так как при восстановлении газообразного оксида объем прореагировавшего оксида не может быть меньше объема водорода. Используя н далее метод исключения, рассуждаем так. Раствор плавиковой кислоты образоваться не мог, так как даже на восстановление OF2, не говоря уже о фторе, идет всего лишь вдвое больший объем водорода:

OF2+ 2Н2= 2HF + Н20

Следовательно, один из газов А или Б — С102, поскольку только при взаимодействии этого газа с водородом объемное соотношение реагирующих веществ больше двух. Вторым газом из пары А, Б не мог быть С12 или С120, так как даже при чистом СЮ2 в образовавшемся растворе была бы слишком высокая концентрация соляной кислоты (образовалось бы 2 моль Н,0 на 1 моль HCI). Следовательно, вторым газом был кислород. Запишем уравнение соответствующей реакции:

С102-Ь Ю,+ уН2= HCI + (2.v + 2)Н20

Поскольку количество атомов водорода в левой и правой частях уравнения должно быть одинаковым, то у = 2х 4- 2,5. Кроме того, по условию задачи, на (1 4- х) моль смеси С102 и 02 расходуется 2,25 моль Н2. Исходя из этих данных, получаем систему уравнений:

jy=2x + 2,5

i у = 2,25л: -г- 2,25, откуда х = 1, у = 4,5

Copyright © 2005-2012 Xenoid v2.0

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Химия: решение задач