Решение задач повышенной сложности по химии

2) Кислота могла быть окислителем, а соль-восстан0-витель восстановила ее до основания:

6KI + 5Н2СЮ4= 2Сг (ОН)3| + 312+ ЗК2СЮ4+ 2HsO 2Н20 + 3NaS + 2HMn04= 3Mn02+ 3S + 6NaOH

3) Кислота могла быть восстановителем и восстановить соль-окислитель до основания при условии недостатка кислоты или анион кислоты окислился до простого ве. щества:

2KMn04 + 3H2S = 3S + 2КОН + 2Мп02+ 2Н20 K2Fe04+ 10HI = 2Fe (ОН)3| + 4KI + 2Н20 + 318

4) Если считать солями продукты взаимодействия амфортерных гидроксидов со щелочами, то еще одним (формальным) решением будет реакция типа:

NaH2CrOs+ НС1 = Сг (OH)3J+ NaCl Na3[Cr (ОН)8] + ЗНС1 = Сг (OH)3J-f 3NaCl + ЗН20

78. 1) Если А — щелочь или карбонат, го при пропускании избытка С02 образуется гидрокарбонат, который, по условию задачи, должен быть в осадке. Этому условию удовлетворяет, например гидрокарбонат натрия, имеющий при 20 °С не слишком большую растворимость (100 г/л Н20). Тогда пропускание избытка С02 через крепкий раствор NaOH или Na2C03 вызовет образование осадка:

2) Оксид углерода (IV) мог прореагировать с солью более слабой кислоты с образованием осадка либо самой кислоты, либо гидрокарбоната:

K2Si03+ 2С02+ 2Н20 = 2КНС03+ H2Si03| NaOCl -f- С02+ Н20 = НОС1 + NaHC03

3) Образование осадка может быть простым следствием понижения рН раствора за счет пропускания С02,

тогда в осадке мог оказаться амфотерный гидроксид или

На правах рекламы
Поможем решить химию Поможем быстро и качественно решить задачи по химии, выполнить контрольную работу или написать реферат. Консультации по химии онлайн.

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Химия: решение задач

Главная страница	Шпаргалки
Помощь в решении задач	Эксклюзивные фото
Оценка Вашей красоты	Софт в помощь учащимся