творов СгС13 и AgNOj происходит полное осаждение ионов С1- не только из внешней, но и из внутренней сферы комплекса. Ион Сг3* может образовывать с анионами обычных кислот и более устойчивые комплексные ноны. Например, при обычных условиях раствор H3[Cr (S04)31 не дает осадка даже с BaCL:

AgCI + 2NH, = lAg(NH8)8l CI Д - AgCl AgCl + 2.\aisa03 = Na, [ Ag (S,0,),1 + NaCl

При высушивании солей удаляется только вода из внешней сферы. Если на растворы солей подействовать раствором едкого натра, то образуется амфотерный гидроксид хрома (III):

CrCl, + 3NaOH = Сг(ОН)3| -f 3\'аС1 Сг (ОН), + ЗОН- = [Сг (ОН)6Г

Гидроксохроматы (III) или хромиты легко окисляются до хроматов:

4NaOH + 2Na3[Cr (ОН),] + ЗС12= 6NaCl + 2Na2Cr04+ + 8Н20

В результате прокаливания Сг (ОН)3 образуется оксид хрома (III), нерастворимый в кислотах и щелочах:

2Сг(ОН)3^гСг203 + ЗН20

72. По описанию, Б—соль аммония, разлагающаяся при нагревании по различным направлениям. Взрыво-образное разложение Б с образованием трех продуктов, включая воду, говорит о том, что это может быть нитрат аммония. Достаточно легко показать, что условию задачи не может удовлетворять любая соль аммония, образованная кислородсодержащей кислотой хлора. Исходя из значения w (А) в растворе щелочи, можно заключить, что это гидроксид одновалентного металла. Но по реакции МОН -f NH4N03 на 1 моль гидроксида МОН расходуется 1 моль NH4N03, а по условию задачи, массы нитрата аммония и МОН относятся как 2:1. Следовательно, молярная масса щелочи 40 г/моль, что соответствует NaOH. Хотя начальные вещества известны, при расшифровке остальных превращений встречаются определенные сложности. Необходимо выяснить, примесь какого газа образуется при разложении NH4N03 с образованием NaO. Ключевым является тот факт, что Г5 может разла-

Copyright © 2005-2012 Xenoid v2.0

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Химия: решение задач