Примечание: у азота есть еще одно соединение с хлором — C1N,, но оно разлагается аналогичным образом на С12 и N2.

64. Рассмотрим два случая: 1) в состав соли не входил водород; 2) в состав соли входил водород. Первый случай можно исключить различными способами. Покажем только один из них. Поскольку V (Н2) = 4V (n2), то в соли на 1 атом азота приходится 2 атома кислорода в соответствии с уравнением реакции:

MNJDy+ г/Н2= М + 0,5a-n2+ */Н20

Но если по массе воды вычислить массу кислорода, входящего в состав навески соли, а затем по разности — массу азота, то получим совершенно иное соотношение. Следовательно, в состав соли А входил водород. Если X представляет собой соль аммония, то, исходя из соотношения V(H2) и V (n2), соль имеет формулу NH4X04 (формально также подошла бы формула NH4H2X06, но трехосновных кислот вида Н3ХОв не существует). По массе металла, образующейся на 1 моль соли, легко вычислить значение относительной атомной массы металла. Получим АГ(Х) = 186 (Re). Масса воды также соответствует соли NH4Re04. Соль X — перренат аммо-нля, реагирующий с водородом по уравнению:

NH4 Re04 + 2HUL Re + I N2 + 4H20

Мы получили частное решение данной задачи, однако не рассмотрели случай, когда соль X не является солью аммония, а является, например, кислой или основной солью какой-нибудь кислородсодержащей кислоты, образованной азотом. Проведя соответствующий анализ, можно исключить эту возможность, тогда самое строгое решение данной задачи заключалось бы в следующем. Обозначим формулу соли в виде MH„NmOp. Записываем уравнение реакции восстановления соли:

МН„ nm Op + Н2 = М + 0,5m n4 + р Н20

Итак, нам неизвестны три параметра: ЛГ(М), р и п (2р— —к=4ет). Однако эти параметры можно связать с условием, сделав в общем виде три расчета: 1) вычислить массу воды, приходящуюся на 1 моль соли; 2) вычислить массу металла; 3) вычислить массовую долю кислорода в соли и сопоставить ее со значением, полученным из

из

Copyright © 2005-2012 Xenoid v2.0

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Химия: решение задач