уравнением (13) (S02 при нагревании не разлагается на газ, который сам является продуктом окисления какого-то серосодержащего газа). Следовательно, А— нитрат металла, разлагающийся при нагревании на металл, кислород и оксид азота (IV). Тогда уравнение (5) имеет вид: N02+ Г4->- N205+ 02. Отсюда Г4— 03. Нитратом А мог быть нитрат серебра (нитрат ртути исключается из-за того, что кислород не должен окислять металл, а золото не реагирует с HN03).

Остается ответить на вопросы: При окислении какого растворимого в воде газа образуется КО и какая соль растворима в растворе NH3? Ответ на первый вопрос очевиден — аммиак, а соль должна образовываться при действии Tj на AgN03 и растворяться в аммиаке. Этим условиям удовлетворяет хлорид серебра. Теперь уже все вещества расшифрованы. Уравнения соответствующих реакций:

2С12 + 4Ag N03 = 4 AgCl + 2N205 + 02; Na05 + H20 = 2HN03 4HNO,4- 4N02 + 02 + 2H20; 302 = 203 h 03 = N205 + 02; 2Ag NOs -i 2Ag + 2NC Ag + 03 = Ag+*0 -f- 02 Ag + 2HN03 = Ag N03 + N02 + H.,0 4N02 + 02 + 2H20 = 4H\03 4NH, + 502 = 4NO + 6 H20 AgCl + 2NH3 - [Ag(NH3)2r + Cl-2NO + 02 = 2NOa; 2NOa = 2X0 -f 02

62. Веществом А мог быть оксид или гидроксид металла, прореагировавший с НС1 с образованием еоды и хлорида. Однако в этом случае масса выделившейся ес:ы не могла в точности соответствовать разнести между массами прореагировавшего вещества и образовавшейся соли, как и в том случае, если исходное вещестЕо — основная соль или окенхлорид. Из условия же вытекает, что разность этих масс 3,285 — 1,747 = 1,538. Следовательно, исходное вещество представляет собой кристаллогидрат хлорида двухвалентного металла и при нагревании произошло его обезвоживание. Пусть неизвестный металл, входящий в состав хлорида, имеет относительную атомную массу АГ(Х). тогда

Аг (X) + 71 18 л Лг(Х)+71

3,285 1,538

: 1,136 ЛГ(Х) = 18п— 80,6

Copyright © 2005-2012 Xenoid v2.0

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Химия: решение задач