творимы, образуют нерастворимые сульфиды, а по условию задачи, сульфид должен быть полностью гидроли-зующимся.

2-й способ решения. Определение веществ можно было начать с описания взаимодействия растворов Ag2S04 и Б и сделать вывод, что Б — соль бария или стронция. Далее следует, что это сульфид и т. д.

3-й способ решения (более простой). Поскольку, по условию задачи, при взаимодействии двух солей образуется амфотерный гидроксид и выделяется газ с неприятным запахом, можно сразу же предположить, что сульфат двухвалентного металла прореагировал с раствором сульфида BaS, а такому условию может удовлетворять только соль бериллия, так как сульфат цинка дал бы при взаимодействии с раствором BaS смесь ZnS J + BaS04 j

Итак, X — ВеС12, Б — BaS, Д — BaS04, Г — CO. Уравнения соответствующих реакций:

ВеС12+ Ag2S04= BeS04+ 2AgCl \ Ag2S04+ BaS= Ag2S J. + BaS04 \ BaS + BeS04+ 2H20 = Be (OH)2 \ + BaS04 j -f H2S f Be (0H)2+ 2H+= Be2++ 2H20 Be (OH)2+ 20H-= [Be (OH)4l2"

BaS04 + 4C =4 BaS + 4CO

60. Такое высокое значение w (НП в растворе мог иметь только фтороводород, следовательно, образовалась плавиковая кислота. Находим соотношение между числом молей образовавшихся HF и Н20:

у (HF) _ w (HF) ■ Mr (Н20) _ 69 18 _ £ v (Н20) — w (Н20) • Mr (HF) 31 * 20 I

На каждые 2 молекулы HF образовалась 1 молекула Н20. Отсюда следует, что соотношения числа атомов водорода и фтора в реагирующих веществах составляет 2:1. Однако водород и фтор могли входить только в разные газы, а, по условию задачи, газы реагировали в объемном соотношении 4 : 3. Следовательно, в состав молекулы первого газа входит 3 атома водорода, а в состав молекулы второго газа — 2 атома фтора. Первым газом мог быть только аммиак, так как в результате реакции образовалось простое газообразное вещество. Из массовой доли HF в растворе можно найти соотношение между числом атомов фтора и кислорода в газе Б. Получим, что

Copyright © 2005-2012 Xenoid v2.0

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Химия: решение задач