Что касается фтора, то все факторы не способствуют его получению. Во-первых, сродство фтора к электрону очень велико и уступает только хлору. Во-вторых, радиус атомов фтора очень мал и связь в соединениях фтора достаточно прочная, независимо от того, какого она вида — ионного или ковалентного. В-третьих, при соединении атомов фтора в молекулы выделяется небольшое количество энергии (например, энергия диссоциации на атомы молекул 02 в три раза превышает энергию диссоциации молекул F2). Другими словами, наименьшая электроотрицательность цезия «компенсируется» большим радиусом иона Cs + , а наибольшая электроотрицательность фтора только «усиливается» маленьким радиусом, высоким сродством к электрону и небольшой энергией диссоциации молекул F2. Следует отметить, что положение металла в ряду электроотрицательности не имеет прямого отношения к окислительной активности соответствующего простого вещества, причем наибольшую поправку в эти расхождения вносит энергия связи между атомами простого вещества [25, с. 76] (достаточно вспомнить низкую окислительную активность азота или тот факт, что в ряде превращений хлор является более активным, чем кислород, окислителем, несмотря на значительно большую электроотрицательность кислорода [22, с. 63].

47. Рассмотрим пример магния. В щелочной среде ионы Mg2+ связываются с ионами,ОН" и выпадают в осадок Mg (0Н)2, из-за чего магний выступает как более сильный, чем в кислой среде, восстановитель и потенциал Mg в щелочной среде меньше, чем в кислой. Казалось бы, опыт приводит к противоположным выводам: магний бурно реагирует с кислотами, но не реагирует со щелочами. Однако это противоречие легко разрешается, если вспомнить, что концентрация ионов Н+ в щелочном растворе во много раз меньше, чем в кислом, то есть потенциал самого водорода оказывается в щеточной среде меньше. Гидроксид кальция растворим намного лучше, чем гидроксид магния, поэтому для Са Д£° меньше. При переходе к стронцию и барию АЕ становится еще меньше, причем для Ва АЕ составляет всего 0,07 В. Это объясняется тем, что гидроксид бария относительно хорошо растворим в воде, хотя концентрация ионов Ваг+ и не достигает стандартного значения 1 моль/л. Самое большое значение Д£°для Be, так как в щелочной среде ионы Ве2+ переходят непросто в гидроксид Ве(ОН)2,

4»

99

Copyright © 2005-2012 Xenoid v2.0

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Химия: решение задач