к осадку AgCl прилит раствор NaCl с молярной концентрацией С; вычислим растворимость AgCl в этом растворе. Константа нестойкости комплексного иона АБ^— величина, которая аналогична константе диссоциации кислоты и определяется выражением:

к _ [А+*Ч • (Б-'т

Следовательно, в данном растворе существуют 2 равновесия:

[Ag+] • [CI"] = Р = 1 • Ю-"; [Ag+ncri' = { ш_в Р = ПР (AgCl) [AgClj-i

В растворе [СГ] я* С, так как лишь небольшая часть введенных ионов СГ связалась в ион [AgClH- Кроме того, уменьшение концентрации ионов СГ за счет комплексообра-зования частично компенсируется собственной диссоциацией AgCl на ионы Agf и СГ, если обозначить величину ([Ag+] -f [AgClf]) в растворе через х, a [AgClJT] через у, то [Ag+] = x-y

Получаем систему уравнений:

Нх — у)-С = р = \ ■ 10-1° fC{x — y) = P

1(^)^-^.-1 ю-5 или[р-с=к-у у

Решив ее, получаем, что х = [q + -с) моль/л. Чтобы

вычислить минимальное значение растворимости AgCl, следует продифференцировать полученное выражение по С и приравнять производную к нулю:

g = Р (_ I + I) = 0 ; С = =3,1 ■ Ю-3 моль/л

Стедовательно, хлорид серебра имеет минимальную растворимость в растворе NaCl с молярной концентрацией С = 3,1 • Ю-3 моль/л. Предлагаем читателю самостоятельно вычислить минимальную растворимость AgCl и сравнить полученное значение с растворимостью AgCl в чистой воде.

Решение данной задачи приводит к важному практическому выводу: для более полного осаждения осадка не следует давать большой избыток осадителя, иначе получим противоположный результат. Например, из решения

4 9-125

97

Copyright © 2005-2012 Xenoid v2.0

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Химия: решение задач